一道化学溶液计算题13g锌和100g稀硫酸恰好完全反应,求:(1)稀硫酸中溶质,溶剂的质量;(2)所得溶液的质量和其中溶
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/18 01:29:35
一道化学溶液计算题
13g锌和100g稀硫酸恰好完全反应,求:
(1)稀硫酸中溶质,溶剂的质量;
(2)所得溶液的质量和其中溶质,溶剂的质量.
请附带简要分析,
13g锌和100g稀硫酸恰好完全反应,求:
(1)稀硫酸中溶质,溶剂的质量;
(2)所得溶液的质量和其中溶质,溶剂的质量.
请附带简要分析,
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设稀硫酸中溶质Xg,溶剂的质量Yg,生成氢气质量为Zg,ZnSO4 为Hg:
(反应前溶质为硫酸,溶剂为水,因为恰好完全反应,所以由下式算得的硫酸量就是溶质量,反应后溶质为ZnSO4,溶剂还是水,所以由下式算得的ZnSO4的量为第二问的溶质的质量)
由Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2
65 98 161 2
13 X H Z
X=13 x 98 / 65=19.6g
Y=100 - 19.6=80.4g(总质量减硫酸量就是溶剂量)
Z=13 x 2 / 65=0.4g
H=161 x 13 /65=32.2g
(反应后所得溶液的质量等于锌加稀硫酸的量再减去氢气的量)
所以反应后所得溶液的质量为:13+100-0.4=112.6g
反应后溶剂的量为:112.6-32.2=80.4g(反应后溶液总质量减硫酸锌就是溶剂量)
(反应前溶质为硫酸,溶剂为水,因为恰好完全反应,所以由下式算得的硫酸量就是溶质量,反应后溶质为ZnSO4,溶剂还是水,所以由下式算得的ZnSO4的量为第二问的溶质的质量)
由Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2
65 98 161 2
13 X H Z
X=13 x 98 / 65=19.6g
Y=100 - 19.6=80.4g(总质量减硫酸量就是溶剂量)
Z=13 x 2 / 65=0.4g
H=161 x 13 /65=32.2g
(反应后所得溶液的质量等于锌加稀硫酸的量再减去氢气的量)
所以反应后所得溶液的质量为:13+100-0.4=112.6g
反应后溶剂的量为:112.6-32.2=80.4g(反应后溶液总质量减硫酸锌就是溶剂量)
一道化学溶液计算题13g锌和100g稀硫酸恰好完全反应,求:(1)稀硫酸中溶质,溶剂的质量;(2)所得溶液的质量和其中溶
13g锌和100g稀硫酸完全反应(1)稀硫酸溶 剂 和溶质的质量(2)所得溶液溶质和溶剂质量
13g锌和100g稀硫酸完全反应(1)稀硫酸溶液和溶质的质量(2)所得溶液溶质和溶剂质量
13g锌和100g稀硫酸恰好完全反应,求:①稀硫酸中溶质,溶剂的质量,②所得溶液的质量和其中溶质,溶剂的质量.
6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.求 反应后溶质化学式?(2)稀硫酸中溶质质量和溶剂的质量?
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化学的奥林匹克题13g锌和100g稀硫酸完全反应 求:1.稀硫酸中溶质,溶剂的质量.2.所得的质量和其中的溶质,溶剂的质
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6.5g锌和100g稀硫酸恰好反应.求所得溶液的溶质的质量分数
13克锌与100克稀硫酸恰好反应求:1稀硫酸中溶质,溶剂的质量.2反应后所得的溶液质量及所得溶液中的溶质,溶剂的质量 3