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纯碱产品中含有少量氯化钠杂质.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数.取12g纯碱样品放入烧杯中

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 09:15:13
纯碱产品中含有少量氯化钠杂质.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数.取12g纯碱样品放入烧杯中
称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次充分反应.
第一次：盐酸25g 烧杯及所盛物质总质量181.2g 第二次 盐酸25g 烧杯~204.4g 第三次 盐酸25g 烧杯~228.6g 第四次 盐酸25g 烧杯~253.6g
①加入稀盐酸充分反应后,生成CO2的质量是___g
②该产品中碳酸钠的质量分数是多少?精确到0.1％
③最后烧杯中,先滴入酚酞2滴,再书剑滴入10％的NaOH溶液至恰好变红色为止.共用去NaOH溶液20g,球最后所得溶液的溶质质量分数.（酚酞试液质量不计,精确到0.1％）
纯碱产品中含有少量氯化钠杂质.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数.取12g纯碱样品放入烧杯中
第四次加HCl质量不变说明完全反应,m（CO2）=158+100-253.6=4.4g
n（Na2CO3）=n（CO2）=0.1mol,m（Na2CO3）=10.6g
碳酸钠质量分数=10.6/12=88.3%
烧杯=158-12=146g     最后溶液中全为NaCl,根据Na元素来做：
（10.6/106）*2+1.4/58.5+20*10%/40=0.27393mol
m（NaCl）=n*M=16.025g            溶液质量=253.6-146+20=127.6g
溶质质量分数=12.6%


再问： 第三题还是不懂啊 求解释 初三党..
再答： NaOH溶液的数据有问题吧？ 根据CO2算HCl：n（CO2）=（158+25-181.2）/44=9/220mol，n（HCl）=9/110mol（每25g） 所以共0.327molHCl，而Na2CO3有0.1mol，NaOH只有20*10%/40=0.05mol 共消耗HCl 0.25mol，酚酞是不会变红的。。。。。。。。 如果题目给出的 “所用NaOH溶液” 的数据有问题的话，按HCl算： 溶质质量0.327*58.5+1.4=20.545g 溶质质量分数=16.1%
纯碱产品中含有少量氯化钠杂质.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数.取12g纯碱样品放入烧杯中 某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,某课外兴趣小组进行了 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯 中加入100g稀盐酸 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯,为什么. 某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的 某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明：碳酸钠96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数, 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应.经测定,所 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应．经测定,所 4、为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应.所得溶 （2012•梅州）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀 某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中, 某纯碱样品中含有少量氯化钠,为测定样品中碳酸钠的质量分数,先称取该样品11g,加入