pH=0的H2SO4溶液计算水的电离的物质的量为何要求溶液中c（OH-）,

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 20:00:31

首先,一定要清楚 ,溶液中水电离出的氢离子和氢氧根里子浓度是相同的 ,而硫酸是属于强酸 ,它溶于水电离出的氢离子远远大于水自身电离出的氢离子,所以可以忽略不计 ,而想要求出水的电离的物质的量就先要知道水电离出的氢氧根浓度 ,硫酸溶液pH=0 所以氢离子浓度是1.0mol/L 所以氢氧根浓度是1.0乘以10的负14次方 ,因为这是酸性溶液所以所有的氢氧根都来自于水的电离所以水电离出的氢氧根就是1.0乘以10的负14次方,而水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根是永远相同的所以水电离出的氢离子浓度就是1.0乘以10的负14次方.加油啊

25°C时,在等体积的①PH=0的H2SO4溶液,②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液,发生电离反应的水的物质的量之 25°C时,PH=0的H2SO4溶液中H+物质的量浓度是1mol/L? PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c（OH-）=?溶液中c（H+）=? ph等于十的Na2S 溶液中,水的电离的物质的量为什么水的电离和溶液的PHCH3COOH HCL H2SO4 (1)当他们PH相同时,其物质的量浓度关系是?（2）当他们的物 1l ph=0 的h2so4发生电离的水的物质的量 ph=10的硫化钠溶液中发生电离的水的物质的量为多少? PH=3的醋酸溶液与PH=11的氢氧化钠溶液中,水的电离程度为何相同? 求溶液中电离的水的物质的量溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw＝c(H+)*c(oH- 已知某h2so4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L,计算该溶液ph值已知溶液PH值为3,怎么计算OH离子的物质的量浓度