25°C时,在等体积的①PH=0的H2SO4溶液,②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液,发生电离反应的水的物质的量之

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 16:54:31

25°C时,在等体积的①PH=0的H2SO4溶液,②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液,发生电离反应的水的物质的量之比是
A 1:10 B 1：5 C 1：20 D 10：1

假设等体积为1L：H20===H++OH-
则pH=0的H2SO4溶液,由c（H+）*c（OH）-=10-14mol•L-1
c（H+）=1.0 mol•L-1,
c（OH-）=1.0×10-14mol•L-1,物质的量为1.0×10-14mol；
则0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中
c（OH-）=0.05*1*2=0.1 mol•L-1
c（H+）=1.0×10-13mol•L-1,物质的量为1.0×10-13mol；
所以为1:10
选A

25°C时,在等体积的①PH=0的H2SO4溶液,②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液,发生电离反应的水的物质的量之在25度时,在等体积的PH=0的H2SO4溶液,0.05MOL/L的BA(OH)2溶液,PH=10的NA2S溶液,PH= .1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH= 等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=? 25°C时,PH=0的H2SO4溶液中H+物质的量浓度是1mol/L? 1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值2.将PH=2的H2SO4溶液 ph=0的硫酸溶液,0.05摩尔每升的氢氧化钡,发生电离的水的物质的量之比为（等体积）要正解在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L 0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=? 25℃时,在等体积的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中,发生电 1.求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值 0.2mol/l 的盐酸与等体积0.05mol/l的BA(OH)2溶液混合后,溶液的PH值怎么求?