作业帮 > 化学 > 作业

将醋酸钠和盐酸混合后,溶液呈中性,则混合混的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)为什么不对?

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/17 16:03:50
将醋酸钠和盐酸混合后,溶液呈中性,则混合混的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)为什么不对?
将醋酸钠和盐酸混合后,溶液呈中性,则混合混的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)为什么不对?
应该是c(Cl-)=c(CH3COOH)
醋酸钠过量,那么溶质为：醋酸钠,醋酸,氯化钠
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)
物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
所以c(Cl-)=c(CH3COOH)
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）>c（CH3COOH） 常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH） 化学离子浓度判断常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性.得出一个这样的错误结论：混合溶液中c(Na+)>c(Cl- 10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠,盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3C 【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+＞Cl-＞HAc 正确吗 常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大? 常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c 25摄氏度 醋酸和醋酸钠混合后溶液PH=6,则溶液中c(CH3COO-) /c(CH3COOH)= 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,为什么有c(Ac-)＞c（Cl- 将等物质的量浓度相同的盐酸和氨水混合后,溶液中C(NH4+)与C(CL-)浓度相同,则混合溶液呈____性,盐酸与氨水体 相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 为什么 高二化学物料守恒物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONA溶液等体积混合后的溶液中 为什么是 2c Na+