化学键角问题为什么OF2分子中成键电子对偏向配位原子F,Cl2O分子中成键电子对偏向中心原子O,就会导致在OF2分子中两
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/26 05:34:11
化学键角问题
为什么OF2分子中成键电子对偏向配位原子F,Cl2O分子中成键电子对偏向中心原子O,就会导致在OF2分子中两成键电子对间的斥力小而Cl2O分子中两成键电子对斥力大,因而Cl2O分子的键角大于OF2分子的键角?
为什么OF2分子中成键电子对偏向配位原子F,Cl2O分子中成键电子对偏向中心原子O,就会导致在OF2分子中两成键电子对间的斥力小而Cl2O分子中两成键电子对斥力大,因而Cl2O分子的键角大于OF2分子的键角?
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Cl2O的键角大于OF2我想不是因为形成共价键的电子对偏向谁而引发的
键角扩张因素中的“电子斥力”指的是原子核外电子相互之间的同电性的斥力.
Cl原子的半径比F原子要大得多
在空间中电子云的覆盖Cl比F要大,且Cl的核外电子数量也比F多,负电荷大.
因此在形成分子后的空间中,相同距离下2个Cl原子之间的斥力比两个F原子要打因此Cl2O中的键角才比OF2的大
与成键电子无关.
键角扩张因素中的“电子斥力”指的是原子核外电子相互之间的同电性的斥力.
Cl原子的半径比F原子要大得多
在空间中电子云的覆盖Cl比F要大,且Cl的核外电子数量也比F多,负电荷大.
因此在形成分子后的空间中,相同距离下2个Cl原子之间的斥力比两个F原子要打因此Cl2O中的键角才比OF2的大
与成键电子无关.
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