1.将0.1mol/L的醋酸加水稀释,正确的是
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/04/30 05:59:14
1.将0.1mol/L的醋酸加水稀释,正确的是
A溶液中H离子浓度和OH根离子浓度降低
B溶液中H离子的浓度增大
C电离平衡方向向逆方向进行
D 溶液PH增大
2.正确的是 A H2S可逆符号 2H+ + S2-
B Nahco3 可逆符号 NA+ + H+ +CO2
C Nacl---Na+ + cl -
D CHCOOH---Chcoo- + H+
可以简单说一下为什么的最好
A溶液中H离子浓度和OH根离子浓度降低
B溶液中H离子的浓度增大
C电离平衡方向向逆方向进行
D 溶液PH增大
2.正确的是 A H2S可逆符号 2H+ + S2-
B Nahco3 可逆符号 NA+ + H+ +CO2
C Nacl---Na+ + cl -
D CHCOOH---Chcoo- + H+
可以简单说一下为什么的最好
1\
A\溶液的c(H+)降低,都说了稀释了,虽然平衡向右移动,就是说HAc电离的H+多了,但是水一多,稀释了,总的来说H+浓度下降.
而随着H+下降,由于离子积一定,所以OH-浓度就上升了.所以A错
B\由A的解释,H+浓度减小,B错
C\平衡应该向正反应方向进行,因为加水,有利于弱酸的电离,与水解相反,所以C错
D\PH增大了,因为酸PH小,稀释了,PH增大,D对
所以选D
2\
A错,H2S属于二元弱酸,要分步电离,就是说H2S==H+HS-,HS-==H+S2-
B错,Nahco3 属于盐,一步电离,就是说NaHCO3==Na+ + HCO3-,不会有CO2气体
C对,盐一步电离
D错,醋酸是弱酸,要有可逆符号
所以选C
A\溶液的c(H+)降低,都说了稀释了,虽然平衡向右移动,就是说HAc电离的H+多了,但是水一多,稀释了,总的来说H+浓度下降.
而随着H+下降,由于离子积一定,所以OH-浓度就上升了.所以A错
B\由A的解释,H+浓度减小,B错
C\平衡应该向正反应方向进行,因为加水,有利于弱酸的电离,与水解相反,所以C错
D\PH增大了,因为酸PH小,稀释了,PH增大,D对
所以选D
2\
A错,H2S属于二元弱酸,要分步电离,就是说H2S==H+HS-,HS-==H+S2-
B错,Nahco3 属于盐,一步电离,就是说NaHCO3==Na+ + HCO3-,不会有CO2气体
C对,盐一步电离
D错,醋酸是弱酸,要有可逆符号
所以选C
将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,下列判断正确的是
将0.1mol/L醋酸加水稀释,下列说法正确的是( )
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )
将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是
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将10ml 0.1mol*l^-1的CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,错误的是
28-14/将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是()?
将0.1mol/L 的氨水加水稀释,
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