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化学弱电解质的电离例3  已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8*10^-5,K

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 02:20:28
化学弱电解质的电离
例3  已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8*10^-5,Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1.5*10^-10
 
 
②25℃时,0.002mol·L－1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系,如下图所示：
 
（3）4*10^-3 mol·L－1HF溶液与4*10^-4 mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH至4.0（忽略调节时混合液体积的变化）,通过列式计算说明是否有沉淀产生.
）
pH=4.0,则c（H+）=10－4 mol/L,此时：根据HF电离,产生的c（F－）=1.6×10－3 mol/L,而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10－4 mol/L.c2（F－）×c（Ca2+）=5.12×10－10,5.12×10－10大于Kap（CaF2）此时有少量沉淀产生
讲解中HF为什么可以根据上图数据看,浓度不是不一样吗?还有钙离子的浓度是怎么求到的?
化学弱电解质的电离例3  已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8*10^-5,K
调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系
说明这是在HF溶液中滴加某种不发生氧化还原反应的碱性物质得到的图表,因为溶液中阳离子增加所以F-也会增加,这幅图并不是表示纯HF溶液中发生的情况,这种图给的信息往往是电离平衡常数
等体积混合说明c(Ca2+)减半
还有不懂的可以继续问
Ⅰ弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb） 根据电离平衡常数和弱电解质浓度求H+浓度 就是：计算c mol/L CH3COOH 稀溶液中H+浓度是多少（用Ka表示） 弱电解质的电离 化学关于弱电解质的电离平衡 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 已知HClO,CH3COOH,HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8,1.8×10-5,4.6×10 化学中的弱电解质是否是难电离的,而强电解质是否易电离的? 高中化学：弱电解质的电离 弱电解质的电离平衡 关于弱电解质电离平衡（以CH3COOH←→CH3COO-+H+为例） 25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是（ ） 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10- 弱电解质电离