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化学简单平衡问题若已知100°时候,KW=1.0*10^-12 ,在该温度下将100ML,0.001MOL/L的NAOH

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/03 19:26:59
化学简单平衡问题
若已知100°时候,KW=1.0*10^-12 ,在该温度下将100ML,0.001MOL/L的NAOH溶液加水稀释到1L,则溶液的PH为 8（这个我会算) ,若加水稀释到1000L,则溶液的PH为?
这个怎么算约等于6啊,希望说得明白些.步骤.为什么我算得5...
化学简单平衡问题若已知100°时候,KW=1.0*10^-12 ,在该温度下将100ML,0.001MOL/L的NAOH
稀释到1升时须考虑水电离产生的OH-,
NaOH含OH-:0.001MOL/L*0.1L=0.0001mol,
999.9升水约为1000升能电离出OH-为
1000*10^-6=0.001mol
OH-总物质的量为：0.0011mol
C(H+)10^-12/0.0011=10^-8/11
PH=8+1.04=9.04>6
再稀释它还是显碱性.
上述计算忽略碱对水电离的抑制（碱很稀时）
快来人99 ℃时,KW=1×10 -12 mol·L-,在该温度下,将1mL 0.1 mol·L-1 某温度（t℃）时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H =在量热计中将100ml 0.55mol/L的CH3COOH溶液与100ml 0.50mol/L的NaOH溶液混合,温度 PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下 电离平衡某温度下,水的离子积Kw=1*10^-12 100ml 0.1molL 的H2SO4的水溶液与100ml 0.4 将10ml 10mol/L的硫酸加水稀释到100ml,取稀释液10ml用5mol/L NaOH溶液中和,需要NaOH溶液 t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－a mol／L,有该温度下pH＝3的盐酸溶液100mL.回答下列问题 在量热计中将100ml 0.5mol/L的ch3cooh溶液和100ml 0.55mol/L的naoh溶液混合,温度从2 在量热计中将100ml 0.55mol/L的醋酸溶液与100ml 0.55mol/L的NaOH溶液混合,温度从298.0 在量热计中将100ml 0.55mol/L的CH3COOH溶液与100ml 0.50mol/L的NaOH溶液混合,温度从 相同温度下,100ml的0.01mol/l醋酸与10ml的0.1mol/l醋酸相比,中和时所需NaOH的量谁比较多 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=