C+O2=CO2 ΔH=－393.5KJ/mol CaCO3=CaO+CO2 Δ

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/28 05:20:34

C+O2=CO2 ΔH=－393.5KJ/mol CaCO3=CaO+CO2 Δ
C+O2=CO2 ΔH=－393.5KJ/mol
CaCO3=CaO+CO2 ΔH=178.2KJ/mol
若要将1tCaCO3煅烧成生石灰,理论上至少需要多少千克焦炭?
答案是54.3Kg 为什么?

设1吨CaCO3煅烧成生石灰需要的热量为X,理论上至少需要焦炭的质量为YCaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)ΔH=+178.2KJ/mol 100 178.2 10^6g XX=1.782*10^6KJC(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5KJ/mol12 393.5 Y 1.782*10^6KJY=5.43*10^4g=54.3Kg希望我的回答能对你的学习有帮助!

已知CaCO3（s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH=+175.7kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g);Δ 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g) C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是已知热化学方程式CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kj,C(s)+O2(g)=CO2+395kj 1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol CaCO3(s)→CO2(g)+CaO(s)-157KJ；C（s）+O2(g)+393.5KJ 已知:C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393.5KJ/mol.H2（g）+ 已知C【s】+O2【g】=CO2【g】ΔH=393.5kj/mol要获得1000kg热量,需燃烧多少克碳? CO2+CaO=CaCO3是什么意思? 已知100kpa,298.15K时石灰石分解反应,caco3=cao+co2 H=-178.3kj/mol S=+160