已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g)

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：综合作业时间：2024/04/25 06:27:42

已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g) △H=+178.2／mol
若将1吨CACO3煅烧成CAO,理论上需用含百分之杂质的焦炭多少千克?
理论上需用含百分之5杂质的焦炭多少千克？

CaCO3的 △H=+178.2 ／mol 单位应该是kj/mol吧?
1吨CaCO3折算成摩尔数为10000摩尔.
那么需要纯C的量为10000*178.2/393.5=4529 mol
如果计算入5%的杂质,那么需要焦炭4529/95% = 4767 mol
根据碳的摩尔质量12g/mol,可知需要57.2kg

已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g) 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 已知CaCO3（s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH=+175.7kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g);Δ 已知热化学方程式CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kj,C(s)+O2(g)=CO2+395kj CaCO3(s)→CO2(g)+CaO(s)-157KJ；C（s）+O2(g)+393.5KJ 1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol 已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g 已知（1）标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol 9.已知热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.3kJ/mol CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-