2.3g钠在干燥的空气中被氧化后,可得3.5g固体,因此可判断其氧化产物为(na2o与na2o2)混合物.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 20:19:41
2.3g钠在干燥的空气中被氧化后,可得3.5g固体,因此可判断其氧化产物为(na2o与na2o2)混合物.
老师留了道题,但不说答案.反应中消耗o2 mol,na2o与 na2o 2的物质的量之比是.
我解得答案为0.075,1:1是否正确?
老师留了道题,但不说答案.反应中消耗o2 mol,na2o与 na2o 2的物质的量之比是.
我解得答案为0.075,1:1是否正确?
你的答案:消耗氧气的物质的量不正确,物质的量之比正确.
此题可用极值法求解.
假设钠完全转化为氧化钠:
2Na~~~Na2O
46 62
2.3g X
X=3.1g3.5g说明不只生成过氧化钠,
综上所述生成中既有氧化钠,又有过氧化钠.
4Na+O2=2Na2O
4 1 2
4X X 2X
2Na+O2=Na2O2
2 1 1
2Y Y Y
4X*23+2Y*23==2.3g
2X*62+Y*78=3.5g
X=0.0125mol
Y=0.025mol
所以反应消耗氧气的物质的量=X+Y=0.0125mol+0.025mol=0.0375mol
Na2O与Na2O2的物质的量之比=2X:Y=2*0.0125mol:0.025mol=1:1
希望我的回答能对你的学习有帮助!
祝你学习进步!
再问: 我们老师说了那一题,谢谢帮助。
此题可用极值法求解.
假设钠完全转化为氧化钠:
2Na~~~Na2O
46 62
2.3g X
X=3.1g3.5g说明不只生成过氧化钠,
综上所述生成中既有氧化钠,又有过氧化钠.
4Na+O2=2Na2O
4 1 2
4X X 2X
2Na+O2=Na2O2
2 1 1
2Y Y Y
4X*23+2Y*23==2.3g
2X*62+Y*78=3.5g
X=0.0125mol
Y=0.025mol
所以反应消耗氧气的物质的量=X+Y=0.0125mol+0.025mol=0.0375mol
Na2O与Na2O2的物质的量之比=2X:Y=2*0.0125mol:0.025mol=1:1
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再问: 我们老师说了那一题,谢谢帮助。
2.3g钠在干燥的空气中被氧化后,可得3.5g固体,因此可判断其氧化产物为(na2o与na2o2)混合物.
纯净金属纳2.3g,在干燥空气中被氧化后可得到3.5g固体,由此可判断氧化产物为:(写出计算步骤)
2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其氧化产物为?
2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其产物是 A只有氧化钠B只有过氧化...
2.3g钠在干燥的空气中与02反应后,可得3.5g固体,据此可判断其生成物为?
4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到7.0g固体.由此可判断其氧化产物是
2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5g固体,据此可以判断其产物为()
2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5g固体,据此判断其产物为____?
2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体.由此可判断其氧化物成分有两种.其各自质量是
2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化物是( )
2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3,5g固体,由此判断其产物为什么?
2.3克纯金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5克固体,则其氧化物为