98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸的计算

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 01:48:41

现有百分之九十八的硫酸溶液（密度为1.84克每立方厘米） 1.该浓硫酸的物质的量浓度为多少？ 2.若将该浓硫酸50毫升，溶于水制得500毫升稀硫酸，测这种稀硫酸的物质量浓度为多少？ 3.若将该浓硫酸50毫升，溶于500毫升的水中，测得这种稀硫酸溶液的密度为1.109克每立方厘米则这种稀硫酸溶液的物质量浓度是多少？其溶液的质量分数是？

解题思路：物质的量浓度和质量分数之间可以相互转化，公式为：C= 1000ρw/M 其中C表示物质的量浓度，表示密度单位是克/毫升（或克/立方厘米），w表示质量分数，M表示溶质的摩尔质量。
解题过程：
现有百分之九十八的硫酸溶液（密度为1.84克每立方厘米）
1.该浓硫酸的物质的量浓度为多少？
2.若将该浓硫酸50毫升，溶于水制得500毫升稀硫酸，测这种稀硫酸的物质量浓度为多少？
3.若将该浓硫酸50毫升，溶于500毫升的水中，测得这种稀硫酸溶液的密度为1.109克每立方厘米则这种稀硫酸溶液的物质量浓度是多少？其溶液的质量分数是？
有关物质的量浓度及质量分数的计算。
物质的量浓度和质量分数之间可以相互转化，公式为：C= 1000ρw/M
其中C表示物质的量浓度，表示密度单位是克/毫升（或克/立方厘米），w表示质量分数，M表示溶质的摩尔质量。
1、该浓硫酸的物质的量浓度为多少？
带入公式 C= 1000ρw/M
= 1000*1.84*98% / 98
=18.4摩尔/升。
2、若将该浓硫酸50毫升，溶于水制得500毫升稀硫酸，测这种稀硫酸的物质量浓度为多少？
溶液的配制问题，利用稀释前后溶质的量不变根据C₁V₁=C₂V₂进行计算。
18.4摩尔/升 * 50毫升 = C₂ * 500毫升
解C₂ = 1.84摩尔/升。
3、若将该浓硫酸50毫升，溶于500毫升的水中，测得这种稀硫酸溶液的密度为1.109克每立方厘米则这种稀硫酸溶液的物质量浓度是多少？其溶液的质量分数是？
溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量比上溶液的体积。
溶质的物质的量 = 溶质的物质的量浓度乘以体积 = 18.4摩尔/升 * 0.05升
= 0.92摩尔。
溶液的体积不能直接用浓硫酸的体积和水的体积进行加和，需要利用质量和密度求。
溶液的质量=水的质量+浓硫酸质量
500毫升的水质量为 500克。
浓硫酸的质量 = 1.84克/毫升* 50毫升 = 92克
溶液的体积= 592克/1.109克/毫升= 534毫升
所以该稀释后硫酸的物质的量浓度= 0.92摩尔/ 0.534L = 1.7摩尔/升。
质量分数可以利用公式求解，也可以直接计算。
溶质的质量分数 = 溶质的质量/溶液的质量 *100% = 0.92*98 / 592 *100%
= 15.23%
注意个物理量间的联系和单位的转化，时间问题，如有笔误，请谅解。
不清楚再联系。
最终答案：略

用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3),则如何用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配成500ml密度为1.1g/cm3 10%的稀硫酸要配制200mL,50%的硫酸溶液(密度为1.4g/cm3),需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和水各多少毫实验室欲用质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制质量分数为19.8%,密度为1.14g/cm3的稀硫酸75. 配制1000ml9.8%的稀硫酸(密度:1.2g/cm3)需98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)多少毫升? 实验室用质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制市场浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3.计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度. 求百分之98的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的物质的量浓度要配制1.28mol／L硫酸溶液1000ml,需浓度为98% 密度为1.84g／cm3 的浓硫酸多少毫升?具体怎么计算啊配制500ml ,2mol/L的硫酸溶液(d=1.12g/cm3),需浓度为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸和水配制500mL20%（密度为1.14g/cm3）的浓硫酸需要98%（密度为1.84g/cm3）多少mL?需加水多少? 用98％的硫酸配制10％的硫酸150mL,计算需加水多少毫升?（98％的硫酸密度为1..84g/cm3,10％的硫酸密度