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选项太多,大家又都是专家,我就懒得打了:)

来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/05 11:27:03
选项太多,大家又都是专家,我就懒得打了:)
§在离子RO3 n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是?
§设某元素的原子核内的质子数为M,中子树为N,为什么不能由此确定元素的相对原子质量?
§有a b c d自重主族元素,已知a b的阳离子和c d的阴离子的电子层结构相同,且原子半径a>b 阴离子所带电荷数c>d,则他们的原子序数大小是?
§现在已知116号元素,已知它是氧族元素,为什么其最高价氧化物的水化物是强酸?
§为什么还原性:F- > Cl- > Br-?
§X和Y两元素组成化合物A和B,A的化学式为XY2,其中X占44.1% B中X占34.5%
则B为什么是XY3?
选项太多,大家又都是专家,我就懒得打了:)
1.R原子含有的质子数=电子数=X-n-3*8=x-24-n 中子数=质量数-质子数=A-x+n+24
2.举个例子Cl 35.5 没法从简单的加法中得到 其实还要根据含量加权平均
3.b>a>d>c 阴阳离子电子层结构相同 BA 比cd 大一个周期,同一周期主族元素原子半径从左到右递减 b>a 阴离子电子数c>d d电子比c多
4 氧族元素的性质 XO4 2- 离子电子层结构稳定,对H+引力小,很容易失去质子显酸性
5还原性反了吧 氧化性F2 > Cl2> Br2 离子还原性反之 F2+2Cl-=2F-+Cl2 还原性Cl->F-
6 数学问题 1/0.441-1:1/0.345-1约等于2:3