无盐桥原电池,负极能否直接与电解质溶液反应

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 07:21:05

无盐桥原电池,负极能否直接与电解质溶液反应
比如铜锌原电池,电解质溶液为氯化铜,那么为什么电子一定会转移到铜电极上再与铜离子结合而不是直接在锌电极上与铜离子结合.我不太理解的解释有两个：（1）有人解释为锌极板显正电会排斥铜离子,我觉得这个解释因果颠倒——倘若电子直接从锌极板上与铜离子结合,那么锌极板就不会显正电性了.即是先因为电子转移至铜极板,所以才有了锌极板的正电性.而我的问题便是为何电子会去铜极板.（2）因为铜活动性弱于锌,所以在两极板间形成电势差.对于这个解释,我想请教一下具体原因,即“为何活动性会导致电势差”

我来试着解释一下：
1：如果不接外电路,只是铜棒和锌棒插入,那发生置换反应,锌棒上的锌失去电子变成锌离子逐渐溶解,溶液里的铜离子在锌棒表面得到电子在锌棒上沉积,最后锌棒表面全是金属铜,锌不能和溶液接触而反应停止.整个反应中,铜棒不参与反应,只是个旁观者而已.
2：接入外电路后,锌产生的电子就由2个去向,一和原来一样给溶液中的铜离子,二电子通过外电路跑到铜棒上,溶液中的铜离子在铜棒表面得到电子而沉积在铜棒上.实际上发生的是“二”,为啥呢?可以这样解释：铜棒为正电位,锌棒为负电位（天生如此）,锌棒上电子是负电位,它必须要逃掉,外电路是金属,电子运动速度是光速,另一头又是正电位的铜棒,它可以瞬间通过外电路跑到铜棒.相反,在锌棒插在氯化铜溶液里,锌棒表面布满了正二价锌,正二价铜被挡在外面,锌棒上的电子是很难到达二价铜上的.所以,电子会通过外电路到达铜棒,而不是你说想的那样.

原电池中的电解质溶液要与负极发生反应吗? 请问原电池中的电解质溶液与正极反应该是与负极反应原电池负极不能与电解质溶液自发发生氧化还原反应,反应原理是怎样的原电池中电解质溶液一定会与负极发生自发的氧化还原反应吗原电池反应的总反应是一个电极直接与电解质溶液发生的反应吗? 关于原电池中正负极与电解质反应的问题原电池反应中负极失电子为什么不直接与溶液反应,而跑到正极再与溶液反应呢? 铜为正极,锌为负极,电解质溶液为硫酸锌溶液,能否构成原电池一化学原电池疑问使用盐桥的原电池中,负极的电解质溶液不会与负极反应的,那么,负极怎么失电子啊?负极怎么反应？要反应才会失以C,FE为两级,FECL3为电解质溶液的原电池,它的正极与负极的反应方程式. 原电池中,若负极不与电解质反应,如Fe和Cu做两极,Nacl为电解质溶液,则电极反应方程式为? 原电池中,为什么电解质溶液不能从负极直接得到电子