用氢氧化钠标准液滴定一元弱酸时,若弱酸和氢氧化钠的浓度都比原来增大十倍则滴定曲线中

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 13:40:45

用氢氧化钠标准液滴定一元弱酸时,若弱酸和氢氧化钠的浓度都比原来增大十倍则滴定曲线中
化学计量点前的PH不变；
化学计量点前的PH减少；

化学计量点前的PH减小
强碱滴定一元弱酸时滴定突跃范围与两个因素有关：（1）弱酸的解离常数；（2）弱酸浓度
显然当酸是确切的某种酸时,解离常数在一定温度下不再改变,也就是此时突跃范围只与弱酸浓度有关,浓度越大突跃范围越大.突跃范围指滴定时计量点前后一滴所引起的PH值的改变,举例：cmol/LNaOH滴定20.00mLcmol/LHAc,计量点时应滴入20.00mLNaOH,则滴定突跃是指滴入19.98mLNaOH至滴入20.02mLNaOH所引起的PH值的急剧变化.所以弱酸浓度增大导致的滴定突跃范围变大,即ΔPH2>ΔPH1(ΔPH=PH后-PH前),则浓度改变前后两次对照应有计量点前半滴时PH应减小.

用氢氧化钠标准液滴定一元弱酸时,若弱酸和氢氧化钠的浓度都比原来增大十倍则滴定曲线中用NaOH标准滴定一元弱酸时,若弱酸的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中,化学计量点前0.1%的pH值（）用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸时,若弱酸及NaOH浓度均比原来增大10倍,则滴定曲线中用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸,若弱酸和NaOH都增大9倍,则滴定突跃范围变化为增加1个pH单位, 中和滴定.酸碱滴定中,用标准氢氧化钠分别滴定盐酸和硫酸的浓度,在数据处理计算中有何差别? 在配制氢氧化钠溶液的过程中称取一定质量的氢氧化钠内含少量的碳酸钠,用标准盐酸溶液进行滴定时.浓度会偏小.若氢氧化钠中含有求大神指导.浓度为0.1mol/l的氢氧化钠滴定同浓度一元弱酸HB,（pka=4.0）误差正负0.1% 1.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时,如弱酸的Ka越大,则 . 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,在滴定操作时,盐酸应该放在用标准浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定前仰视,滴定终点俯视读数用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定时仰视读数,测定结果偏低?为什么错了? 强碱滴定强酸,弱酸的滴定曲线有什么不同