搜搜考试网Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16,则x值为（ ）
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/25 05:53:01
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16,则x值为（ ）
一楼的人,都什么年代了?还用配平方程式?等你配出来我都作了好几题了.
此题明显应该用得失电子守恒计算.由于NaClO的强氧化性,Na2Sx会被氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl.硫元素化合价由-2/x变成+6,氯元素化合价由
+1变成-1,又因为反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16,所以有:
[6*x-(-2/x)*x]*1=[1-(-1)]*16,故x=5.
注:[6*x-(-2/x)*x]代表一个Na2Sx分子在反应中失去的电子数,[1-(-1)]代表一个NaClO分子在反应中得到的电子数.得失电子守恒公式为:
氧化剂得电子数*氧化剂物质的量=还原剂失电子数*还原剂物质的量.
此题明显应该用得失电子守恒计算.由于NaClO的强氧化性,Na2Sx会被氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl.硫元素化合价由-2/x变成+6,氯元素化合价由
+1变成-1,又因为反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16,所以有:
[6*x-(-2/x)*x]*1=[1-(-1)]*16,故x=5.
注:[6*x-(-2/x)*x]代表一个Na2Sx分子在反应中失去的电子数,[1-(-1)]代表一个NaClO分子在反应中得到的电子数.得失电子守恒公式为:
氧化剂得电子数*氧化剂物质的量=还原剂失电子数*还原剂物质的量.
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物
多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧
配平方程式：Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O（注：x为S的角标）
Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O
谁能配平这道化学方程( )Na2Sx+( )NaClO+( )NaOH __ ( )Na2SO4+( )NaCl+( )
在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
thanks16.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被Na
将Cl2通入NAOH溶液,得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液,经测定ClO与ClO3的浓度之比为3：1,则Cl
当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ）
对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是（ ）
1.氯气是一种有毒的气体,跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2-------NaCl+NaClO+H2O