关于铝和另一不活泼的金属电极(电解质NaOH溶液)构成的原电池的方程式
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/15 17:48:16
关于铝和另一不活泼的金属电极(电解质NaOH溶液)构成的原电池的方程式
另一不活泼的电极随便假设,请写出不同假设下的两极的电极反应方程式(把总反应方程也写出来更好)
另一不活泼的电极随便假设,请写出不同假设下的两极的电极反应方程式(把总反应方程也写出来更好)
假设另一不活泼的电极为石墨电极(因为铝是两性金属,因此铝能和NaOH发生反应,所以铝极为负极)
正极:2H20+2e(-)=H2↑+2OH(-)
负极:Al+4OH(-)-3e(-)=AlO2(-)+2H2O
总的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
顺便提一句,在原电池反应中,能和电解质溶液反应的为负极(如果两个电极都能和电解质溶液反应,则需要看它们与电解质溶液反应的先后顺序,如将锌棒和铁棒用导线连接插入盐酸溶液中,则负极应该为锌棒(因为锌比铁要活泼,能先和盐酸反应)).
正极:2H20+2e(-)=H2↑+2OH(-)
负极:Al+4OH(-)-3e(-)=AlO2(-)+2H2O
总的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
顺便提一句,在原电池反应中,能和电解质溶液反应的为负极(如果两个电极都能和电解质溶液反应,则需要看它们与电解质溶液反应的先后顺序,如将锌棒和铁棒用导线连接插入盐酸溶液中,则负极应该为锌棒(因为锌比铁要活泼,能先和盐酸反应)).
关于铝和另一不活泼的金属电极(电解质NaOH溶液)构成的原电池的方程式
高一化学两个有活泼性差异,但都可以和电解质溶液反应的金属电极,如铁,铝和稀硫酸,能构成原电池吗?
除去氧化铝的铝片与镁片为电极,在NaOH电解质溶液中构成原电池,为什么铝电极是负极?不是谁活泼谁负吗?
原电池 实验是化学的最高法庭.以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人
请写出钠和铝组成原电池氢氧化钠溶液做电解质的正负极的方程式
镁和铝的原电池(氢氧化钠做电解质)的电极反应及原电池反应方程式
AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为?
(1)Al-Mg和NaOH溶液构成的原电池,AL和NaOH反应,Mg不放映,为什么Al反应了就不是它作负极?
Mg Al naoh电解质的原电池问题
电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?
镁铝氢氧化钠溶液构成的原电池中为什么正极氧气不放电?当电解质溶液呈中性或碱性时,不是应该吸氧腐蚀吗
以NaoH为电解质,Al 和Mg为电极的原电池.( 要一步步的步骤和离子方程式)谢谢啦!