将ph=2的硫酸溶液与ph=12的KOH溶液按体积比1:2混合,所得溶液的ph值为多少?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/05 17:54:42
将ph=2的硫酸溶液与ph=12的KOH溶液按体积比1:2混合,所得溶液的ph值为多少?
PH值计算的原则是:“求大的”
“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.
本题硫酸中的氢离子浓度为:0.01mol/L,氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度也为0.01mol/L
因为是按1:2混合,则溶液显碱性,求氢氧根离子浓度
氢氧根离子浓度=(0.01*2-0.01*1)/3=0.00333333
则POH=-lg0.00333333=2.47
由于PH+POH=14
所以PH=11.53
“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.
本题硫酸中的氢离子浓度为:0.01mol/L,氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度也为0.01mol/L
因为是按1:2混合,则溶液显碱性,求氢氧根离子浓度
氢氧根离子浓度=(0.01*2-0.01*1)/3=0.00333333
则POH=-lg0.00333333=2.47
由于PH+POH=14
所以PH=11.53
将ph=2的硫酸溶液与ph=12的KOH溶液按体积比1:2混合,所得溶液的ph值为多少?
将ph=2的某酸溶液与ph=12的koh溶液等体积混合,所得溶液的ph值是
pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11的体积混合后,溶液的pH为多少,若按1
pH=1的H2SO4与pH=13的KOH溶液1:2体积比混合,混合后溶液的pH值是多少!
PH=2的盐酸溶液与PH=4的硫酸溶液等体积溶液的混合,求所得溶液的PH?
pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11
25度时,将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,所得溶液PH=7,则二者体积之比为
将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为
pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则溶液中c(H+)为(mol/L)( )
ph=12的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得的PH=3,则强碱与强酸的体积比是
PH=3的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得的混合溶液的PH=11,则强碱与强酸的体积比为多少
25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合,反应后所得溶液pH=7.若x=y/2