搜搜考试网部分氧化的锌粒14.62g与100g稀硫酸刚好完全反应,生成氢气0.4g
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/08 19:26:24
部分氧化的锌粒14.62g与100g稀硫酸刚好完全反应,生成氢气0.4g
1.稀硫酸的溶质质量分数?
2.反应后所得溶液的溶质质量分数?
1.稀硫酸的溶质质量分数?
2.反应后所得溶液的溶质质量分数?
生成H2的肯定是Zn
因此根据氢气的量来求Zn的质量
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2
65 98 161 2
X Y m1 0.4 X=13g Y= 19.6g
那么氧化锌的质量为14.62-13=1.62g
ZnO + H2SO4===ZnSO4 + H2O
81 98 161
1.62 Z m2 Z=1.96g 因此硫酸的总质量为1.96+19.6=21.56g 质量分数为21.56%
我们继续求溶质质量分数 先求Zn生成的ZnSO4质量为 m1=161x0.4/2=32.2g
再求ZnO生成的ZnSO4质量m2=3.22g 故ZnSO4总质量为32.2+3.22=35.42g
反应后溶液总质量为100+14.62-0.4=114.22g
质量分数为35.42/114.22 x100%=31%
因此根据氢气的量来求Zn的质量
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2
65 98 161 2
X Y m1 0.4 X=13g Y= 19.6g
那么氧化锌的质量为14.62-13=1.62g
ZnO + H2SO4===ZnSO4 + H2O
81 98 161
1.62 Z m2 Z=1.96g 因此硫酸的总质量为1.96+19.6=21.56g 质量分数为21.56%
我们继续求溶质质量分数 先求Zn生成的ZnSO4质量为 m1=161x0.4/2=32.2g
再求ZnO生成的ZnSO4质量m2=3.22g 故ZnSO4总质量为32.2+3.22=35.42g
反应后溶液总质量为100+14.62-0.4=114.22g
质量分数为35.42/114.22 x100%=31%
部分氧化的锌粒14.62g与100g稀硫酸刚好完全反应,生成氢气0.4g
100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应,求生成氢气的质量
15g锌、铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.
现有15.5g不纯的锌跟100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.4g氢气.
100g的稀硫酸与13克的锌完全反应,生成氢气多少?
15g铜锌合金和100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.4g氢气 .
一块质量为20g的铜锌合金与187.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.
16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．
20g铁粉和铜粉混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g
1.将5.6g表面已部分氧化的镁投入到100g稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.4g
铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.
将15g不纯的锌粒投入盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应生成氢气0.4g计算