搜搜考试网工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 06:18:57
工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2
工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2,再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4,阳极电极反应式 __________ ,阳极区逸出气体的成分为 __________(填化学式).答案是（1）4OH-4e-=O2+2H2O （2）so2和o2
NaHSO3有没有到阳极?为什么没有失电子?
图中为阴离子交换膜
工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2,再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4,阳极电极反应式 __________ ,阳极区逸出气体的成分为 __________(填化学式).答案是（1）4OH-4e-=O2+2H2O （2）so2和o2
NaHSO3有没有到阳极?为什么没有失电子?
图中为阴离子交换膜
当是惰性电极时,阴离子失电子的能力大小顺序： S2-> I- >B->Cl->OH->含氧酸根离子.HSO3-到阳极了（阴离子交换膜允许阴离子通过,所以钠离子没到）,并非全部到达,但是没发生氧化还原反应.阴阳极反应就是电解水,但在阴极电解产物氢氧根离子与HSO3-反应,阳极产物氢离子与HSO3-反应出二氧化硫.
再问： 难道这种情况下亚硫酸氢根就不会与水反应产生硫酸了么？还是说不要考虑这个问题？
再答： 亚硫酸根是不会和水反应的。如果想要亚硫酸氢根生成硫酸，至少需要氧化剂去氧化其中的S到正六价
再问： 这个是电极反应啊 怎么会需要氧化剂呢 肯定直接失电子就好了啊 我想问的是这个装置为什么不会制硫酸呢 为什么不会发生HSO3-+H2O-e-=SO42-+3H+
再答： 其实这个我已经解释过了，电极反应阳极失去带电子，失电子能力强即还原性强的先失去电子。当是惰性电极时，阴离子失电子的能力大小顺序： S2-> I- >B->Cl->OH->含氧酸根离子。这个反应中只有当水全部被电离之后，才会可能有你所述的反应
再问： 难道这种情况下亚硫酸氢根就不会与水反应产生硫酸了么？还是说不要考虑这个问题？
再答： 亚硫酸根是不会和水反应的。如果想要亚硫酸氢根生成硫酸，至少需要氧化剂去氧化其中的S到正六价
再问： 这个是电极反应啊 怎么会需要氧化剂呢 肯定直接失电子就好了啊 我想问的是这个装置为什么不会制硫酸呢 为什么不会发生HSO3-+H2O-e-=SO42-+3H+
再答： 其实这个我已经解释过了，电极反应阳极失去带电子，失电子能力强即还原性强的先失去电子。当是惰性电极时，阴离子失电子的能力大小顺序： S2-> I- >B->Cl->OH->含氧酸根离子。这个反应中只有当水全部被电离之后，才会可能有你所述的反应
工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2
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