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化学溶液计算题在含有0.4molHNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol铜粉微热,充分反应后溶液中C

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 17:00:16
化学溶液计算题
在含有0.4molHNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol铜粉微热,充分反应后溶液中Cu2+的物质的量为______
化学溶液计算题在含有0.4molHNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol铜粉微热,充分反应后溶液中C
0.225mol
1个HNO3含有1个H+,所以H+的物质的量是0.4*1=0.4mol
1个HCl含有1个H+,所以H+的物质的量是0.2*1=0.2mol
H+的总物质的量是0.4+0.2=0.6mol

1个HNO3含有1个NO3-,所以NO3-的物质的量是0.4mol
Cu的物质的量是0.3mol
3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
3 8 2
0.3 0.8 0.2
从上面的方程式中可以看出,0.3mol的Cu需要0.8mol的H+与0.2mol的NO3-,事实情况是H+只有0.06mol,不足,NO3-是0.4mol,足量,反应计算要以不足的物质为基础.
3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
8 3
0.6mol n
n=0.225mol
Cu2+的物质的量为0.225mol.
再问： 阁下所用离子方程式为铜与硝酸的反应,但多余HCl电离产生的H离子能与体现酸性的NO3-组合成硝酸继续反应,这样说来两个方程式不就要叠加吗?阁下所用离子方程式安全吗?
再答： 安全，正确。
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