如何由气体实验定律导出状态方程式pV=nRT?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：综合作业时间：2024/04/29 06:22:20

扬帆知道快乐一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1 (2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时:p1:p2=M2:M1 (3)同温同压同体积时:⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2 具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆.推理过程简述如下：(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知：在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了.(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比.其余推导同(1).(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥.当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体.二、相对密度在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2.注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位.如氧气对氢气的密度为16.②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2.

如何由气体实验定律导出状态方程式pV=nRT? 关于气体定律 PV=nRT 克拉伯龙方程式和气体内能的关系 pV=nRT中的R如何推导解释pV=nRT 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的气体“雅芳”的状态方程式是pV=RT,气体“嘎芒”的状态方程式是p(V-b)=RT, PV=nRT是什么公式理想气体状态方程PV=nRT pv=nrt 是什么公式? 气体压强公式PV=NRT的T是指该气体的一定体积时的温度吗?这个取决于实验的温度?没有定值? 在"验证玻意耳定律"的实验中,对气体的初状态和末状态的测量和计算都正确无误,结果末状态的PV值与初状态的PV值明显不等, 化学中关于理想气态方程式PV=NRT的应用有哪些方面,请高手举例说明.