以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。 回答
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/15 15:31:34
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。 |
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回答以下问题: (1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H 2 SO 4 )=________mol/L。 (2)写出难溶物Ca 3 (AsO 4 ) 2 的Ksp表达式:Ksp[Ca 3 (AsO 4 ) 2 ]=_________,若混合溶液中Al 3+ 、Fe 3+ 的浓度均为1.0×10 -4 mol/L,c(ASO 4 3- )最大为___________mol/L (3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H 3 ASO 3 弱酸)不易沉降,可投入MnO 2 先将其氧化成五价砷 (H 3 AsO 4 弱酸),写出该反应的离子方程式:__________________。 (4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca 3 (AsO 4 ) 2 形式沉降。 ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为_______________。 ②Ca 3 (AsO 4 ) 2 在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为___________。 |
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(1)0. 29
(2)c 3 (Ca 2+ )·c 2 (AsO 4 3- );5.7×10 -17
(3)2H + +MnO 2 +H 3 AsO 3 =H 3 AsO 4 +Mn 2+ +H 2 O
(4)①CaSO 4 ;②H 3 AsO 4 是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时AsO 4 2- 浓度增大,Ca 3 (AsO 4 ) 2 开始沉淀
(2)c 3 (Ca 2+ )·c 2 (AsO 4 3- );5.7×10 -17
(3)2H + +MnO 2 +H 3 AsO 3 =H 3 AsO 4 +Mn 2+ +H 2 O
(4)①CaSO 4 ;②H 3 AsO 4 是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时AsO 4 2- 浓度增大,Ca 3 (AsO 4 ) 2 开始沉淀
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。 回答
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。
(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,
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