同一浓度的醋酸钠和氟化钠溶液,为什么氟化钠溶液中含有的阴离子浓度更大
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/05 09:28:01
同一浓度的醋酸钠和氟化钠溶液,为什么氟化钠溶液中含有的阴离子浓度更大
说明:无法输入“可逆号”,用→代替.
为了简化,醋酸根记作Ac-
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无论NaAc溶液还是NaF溶液,都有下列三式变化:
(1)盐的电离:NaX = Na+ + X-
(2)酸根水X- + H2O → HX + OH-
(3)水的电离:H2O → H + + OH-
我们发现,(2)式中X-(酸根)的减少量=OH-的增加量,
也就是说,虽然X-的水解程度不同,但光就水解这一步看,并不影响阴离子浓度的变化.
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但是:
(3)式却有不同,X-水解越厉害,溶液中OH-越多,则H+越少,
即,从定量计算看,(3)式中提供的OH-越少!
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【结论】
HF酸性>醋酸,因此NaAc比NaF水解剧烈,则阴离子总浓度更小.
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为了简化,醋酸根记作Ac-
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无论NaAc溶液还是NaF溶液,都有下列三式变化:
(1)盐的电离:NaX = Na+ + X-
(2)酸根水X- + H2O → HX + OH-
(3)水的电离:H2O → H + + OH-
我们发现,(2)式中X-(酸根)的减少量=OH-的增加量,
也就是说,虽然X-的水解程度不同,但光就水解这一步看,并不影响阴离子浓度的变化.
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但是:
(3)式却有不同,X-水解越厉害,溶液中OH-越多,则H+越少,
即,从定量计算看,(3)式中提供的OH-越少!
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【结论】
HF酸性>醋酸,因此NaAc比NaF水解剧烈,则阴离子总浓度更小.
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同一浓度的醋酸钠和氟化钠溶液,为什么氟化钠溶液中含有的阴离子浓度更大
相同条件下,氟化钠水溶化液与醋酸钠水溶液中谁的阴离子浓度高
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