25℃时,有p mol/L的醋酸,c(H+)=q mol/L,水的电离度为α1;n mol/L的NaOH溶液,水的电离度
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/05 16:09:55
25℃时,有p mol/L的醋酸,c(H+)=q mol/L,水的电离度为α1;n mol/L的NaOH溶液,水的电离度为α2 .两种溶液等体积混合后,所得溶液pH等于7,则下列关系中错误的是
A.反应后c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.α1<α2
C.p>n
D.q<n
是道双选,选什么,
A.反应后c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.α1<α2
C.p>n
D.q<n
是道双选,选什么,
AB.
等体积混合后pH=7说明酸过量.因为NaAc溶液是碱性溶液.因此A错误,因为等号右面实际是p,左面实际是n.
溶液中加入酸或者碱都是抑制水的电离,因为强酸强碱对水电离的抑制作用大于弱酸弱碱,因此α1>α2 所以B错误.
正确的就不用说了吧
等体积混合后pH=7说明酸过量.因为NaAc溶液是碱性溶液.因此A错误,因为等号右面实际是p,左面实际是n.
溶液中加入酸或者碱都是抑制水的电离,因为强酸强碱对水电离的抑制作用大于弱酸弱碱,因此α1>α2 所以B错误.
正确的就不用说了吧
25℃时,有p mol/L的醋酸,c(H+)=q mol/L,水的电离度为α1;n mol/L的NaOH溶液,水的电离度
0.1mol/l的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液水的电离度哪个大?
25℃时,有pmol/L的醋酸,c(H+)=qmol/L,水的电离度为a1;nmol/L的NaOH溶液...
25℃时,有pmol/L的醋酸,c(H+)=qmol/L,水的电离度为a1;nmol/L的NaOH溶液,水的电离度为a2
25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少?
溶液中水的电离度的题常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?以上
25℃时,在0.1mol/L NaX溶液中,水的电离度为a1;在0.1mol/L盐酸中,水的电离度为a2,若a1/a2=
相同温度下0.1mol/L的NaOH和0.01mol/L的盐酸溶液中,水的电离程度
乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1>10-7mol•L-1,且溶液中C(H+)
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c
在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?
( 5.在0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol的盐酸溶液中,水的电离程度( )