用20克NaoH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出多少KJ热量?

用20克NaoH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出多少KJ热量? 1L 1mol/L 稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液发生中和反应放出57.3KJ热量,写出热化学方程式 含有NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量．能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（ 中和热的问题将1L 0.5mol/L稀H2SO4 与足量NaOH 浓溶液反应,放出的热量大于57.3KJ 为什么呢? 含20gNaOH溶液与稀盐酸反应,放出28.7kj的热量,表示该中和反应的热化学方程式是 1,强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反应生成lmolH2 浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3KJ的热量 3 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1MOLH20放出57.3KJ热量.用500ML0.6MOL/L的 NaOH溶液与盐酸反应时有热量放出,试从中和反应的实质简要说明中和反应都是放热反应 判断一下这句话含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为： 1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH