H2+I2===2HI是吸热还是放热
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 10:17:06
H2+I2===2HI是吸热还是放热
按公式计算:△H=反应物总键能之和-生成物总键能之和,△H=436+151-299X2=-11<0 ,所以应该
因为,化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ.mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.
这里需破坏的HH键和I-I各为1mol,即+(436+151)kj,组成2molH-I键需要(299x2)kj,相加为负,即反应为放热,
但方程式忽略的是标出状态!而键能的定义常态下碘为固态,相对的需要的能量更多,超过了11kj,所以为吸热.
2、下列关于反应热和焓变的说法中正确的是( )
A、焓变完全等于反应热
B、反应热的单位与焓变的单位相同
C、所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量
D、所有化学反应的焓变都可以通过实验直接测量解析:只有在恒压条件下发生的化学反应,反应热才等于焓变;
反应热和焓变的单位都是kJ/mol;有些化学反应的反应热与焓变不能直接通过实验测量.
因为,化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ.mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.
这里需破坏的HH键和I-I各为1mol,即+(436+151)kj,组成2molH-I键需要(299x2)kj,相加为负,即反应为放热,
但方程式忽略的是标出状态!而键能的定义常态下碘为固态,相对的需要的能量更多,超过了11kj,所以为吸热.
2、下列关于反应热和焓变的说法中正确的是( )
A、焓变完全等于反应热
B、反应热的单位与焓变的单位相同
C、所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量
D、所有化学反应的焓变都可以通过实验直接测量解析:只有在恒压条件下发生的化学反应,反应热才等于焓变;
反应热和焓变的单位都是kJ/mol;有些化学反应的反应热与焓变不能直接通过实验测量.
H2+I2===2HI是吸热还是放热
H2+Cl2=2HCL 为放热还是吸热反应
N2(g)+3H2(g) == 2NH3 是放热还是吸热反应?
I2+H2=2HI平衡后加HI平衡正移还是逆移?
在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)=2HI,可逆反应,反应吸热
C+H2O==CO+H2到底是吸热还是放热?给出一个合理的解释!
CO+H2=C+H2O是放热、吸热反应?
求助啊I2(g)+H2(g)=2HI(g) 放热 恒容时 降低温度,HI的物质的量是不是增多?
可逆反应H2+I2=2HI达到平衡的标志
H2+I2=2HI无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变
下列方法可以证明2HI=H2+I2达到平衡状态的是
能说明可逆反应H2+I2=2HI达到平衡状态的是