搜搜考试网已知Cl2与一定浓度NaOH反应生成NaCl,NaClO,NaClO3和H2O.现将一定量的Cl2分成两等份,分别通入体
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 15:26:05
已知Cl2与一定浓度NaOH反应生成NaCl,NaClO,NaClO3和H2O.现将一定量的Cl2分成两等份,分别通入体积相同的NaOH溶液和Na2SO3溶液,均恰好完全反应,则NaOH和Na2SO3的浓度之比为
A,1：1
B,1：2
C,2：1
D,3：1
A,1：1
B,1：2
C,2：1
D,3：1
这题考察原子守恒的应用!
Cl2与一定浓度NaOH反应生成NaCl,NaClO,NaClO3和H2O,我们发现一个规律：这里Cl原子和Na原子数目是相等的,因此,我们可以找到这样的对应关系：2NaOH----Cl2 ,这就是原子守恒,通过观察找到规律,而并不需要注重反应的具体形式.
Na2SO3与氯气根据电子得失守恒可以找到关系：Na2SO3----Cl2
现在,两份氯气的量都是相同的,因此,根据上述关系可以得出,需要NaOH和Na2SO3的物质的量之比为：2：1
因为体积相同,所以浓度之比同样为2：1 选C
Cl2与一定浓度NaOH反应生成NaCl,NaClO,NaClO3和H2O,我们发现一个规律：这里Cl原子和Na原子数目是相等的,因此,我们可以找到这样的对应关系：2NaOH----Cl2 ,这就是原子守恒,通过观察找到规律,而并不需要注重反应的具体形式.
Na2SO3与氯气根据电子得失守恒可以找到关系：Na2SO3----Cl2
现在,两份氯气的量都是相同的,因此,根据上述关系可以得出,需要NaOH和Na2SO3的物质的量之比为：2：1
因为体积相同,所以浓度之比同样为2：1 选C
已知Cl2与一定浓度NaOH反应生成NaCl,NaClO,NaClO3和H2O.现将一定量的Cl2分成两等份,分别通入体
Cl2和NaOH反应生成NaCl,NaClO,NaClO3的化学方程式
氯气与氢氧化钠反应,Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 与CL2+6NaOH=5Nacl+NaCLO3+
一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3：5，则参加反应的Cl2与N
一定物质的量的CL2与NaOH溶液反应所的产物中的Naclo与Naclo3的物质的量之比
NaOH+Cl2===NaCl+NaClO3+NaClO+H2O
已知Cl2和热的NaOH溶液反应生成NaClO3,H2O,x,则x为
一定物质的量的cl2与NaoH溶液,所的产物中的Naclo与Naclo3的质量之比为3:5,则参加反应的cl2与NaoH
Cl2+NaOH---NaCl+NaClO3+NaClO+H2O怎样配平,是怎样配平的?
将Cl2通入NAOH溶液,得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液,经测定ClO与ClO3的浓度之比为3：1,则Cl
某温度下,将cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaclO,NaclO3,的混合液.经测定ClO-与ClO3-的
已知Cl2在70度的NaOH溶液中发生2个氧化还原反应,1.Cl2+NaOH-NaCL+NaClO+H2O 2.Cl2+