（2013•泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 07:08:32

（2013•泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：

（1）粗TiC1₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它们的部分性质如下：

物质	沸点/℃	在水中	在乙醚中
TiC1₄	136	强烈水解	易溶
SiCl₄	58	强烈水解	易溶
FeCl₃	303（升华）	水解	易溶

从粗TiC1₄中精制TiC1₄的方法是______（填字母）．A．用水溶解后，重结晶 B．蒸馏 C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：______；阴极产物是______．
（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
______Ti+______HF═______Ti

2−

（1）粗TiCl₄中加热易气化，与固体混合物可用蒸馏的方法分离，由表中数据可知，TiCl₄在水中强烈水解，易变质，且易溶于乙醚中，不能分离，只能用蒸馏的方法分离，
故答案为：B；
（2）电解氯化钠生成金属钠和氯气，方程式为2NaCl （熔融）

通电
.
2Na+Cl₂↑，钠离子是钠原子失去一个电子得到的，故钠离子得到1个电子变成钠原子；氯离子是氯原子得到一个电子得到的，故氯离子失去1个电子变成氯原子，在电解池中阳极上得到的是氯气2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极上得到的是金属钠离子在阴极发生还原反应2Na⁺+2e^-=2Na生成钠，
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；钠；
（3）反应前后Ti的化合价由0价升高为+4价，HF中H元素的化合价由+1价降低到0价，则有Ti～2H₂，根据离子方程式电荷守恒，则有1Ti+6HF=1TiF₆^2-+2H⁺+2H₂↑，
故答案为：1；6；1；2；H⁺；2；
（4）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO₂+4HCl（浓）

  △
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

  △
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应该选用饱和食盐水；浓硫酸常常干燥能干燥中性、酸性气体，故选浓硫酸干燥氯气，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
③金红石（主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂），在碳粉盒金红石混合物中，通入氯气，C中C元素化合价由0价升高为为+2价，1个CO化合价变化为2，Cl₂中氯元素化合价由0价降低为-1价，根据电子守恒，再根据质量守恒得：TiO₂+2Cl₂+2C

  △
.
TiCl₄+2CO，
故答案为：TiO₂+2Cl₂+2C

  △
.
TiCl₄+2CO．

（2013•泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3 （2008•衢州）钛（Ti）被广泛用于航空、航天、医学等方面．地壳中一种含钛矿石--金红石（主要成分是TiO2）是目前大（2014•河南模拟）钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一（2013•江西二模）Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：（2012•镇江）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的（2014•淄博三模）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图．工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料,其原理如下：3CO+Fe2O3高温=2Fe+3CO2.现要冶炼1120t （2010•上海）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．）铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的流程如下：盖斯定律的问题由金红石(TiO2)制备单质Ti,涉及的步骤为：TiO2→TiCl4→(Mg,800℃,Ar)→Ti已知：