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100ml 0.1mol/L的NaHCO3和100ml 0.1mol/L的NaCO3中,哪个溶液中阴离子的物质的量浓度之

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/17 12:15:11
100ml 0.1mol/L的NaHCO3和100ml 0.1mol/L的NaCO3中,哪个溶液中阴离子的物质的量浓度之和大?
答案说碳酸根水解阴离子由一个变为两个,而碳酸氢根水解阴离子个数不变,所以后者大于前者.
我没看懂,物质的量浓度之和与阴离子个数有什莫关系啊?
100ml 0.1mol/L的NaHCO3和100ml 0.1mol/L的NaCO3中,哪个溶液中阴离子的物质的量浓度之
表示没见过NaCO3,应该是Na2CO3
^表示上标
按照电离方程式
NaHCO3=Na^+ + HCO3^-
Na2CO3=2Na^+ + CO3^2-
100ml 0.1mol/L的NaHCO3中应含有0.01mol阴离子（HCO3^-）,100ml 0.1mol/L的Na2CO3中也应含有0.01mol阴离子（CO3^2-）
但由于存在水解
HCO3^- +H2O=H2CO3 + OH^-
CO3^2- +H2O=HCO3^- +OH-
从水解方程式可以看出,1molHCO3^-水解成1molOH^-,阴离子个数不变
而1molCO3^2-水解成1molHCO3^-和1molOH^-,阴离子从一个变为两个
所以100ml 0.1mol/L的NaHCO3中含有0.01mol阴离子,而100ml 0.1mol/L的Na2CO3中含有的阴离子要多于0.01mol,所以NaHCO3的阴离子物质的量浓度之和为0.1mol/L（因为水解产生的阴离子物质的量没变）,而Na2CO3的阴离子物质的量浓度之和要大于0.1mol/L（因为水解产生的阴离子物质的量增加了）
纯手打,
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