(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体:100g×5%=5g;称量时出现了右盘低的现象,说明氢氧化钠还不足5g,接下来的操作应该是继续添加氢氧化钠直至天平平衡; (2)量取水时,仰视时量取的水要多,故会使配制的溶液溶质质量分数偏小;②中用玻璃棒搅拌的作用是搅拌,加速溶解; (3)氢氧化钠易吸收二氧化碳而变质,反应的方程式为:2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O;欲检验某氢氧化钠样品是否完全变质,需用的试剂是:氯化钙和无色酚酞溶液. (4)①由图示可知样品中含有氢氧化钠、碳酸钠; ②由题意和坐标分析可知,曲线第一段物质增加的质量就是与氢氧化钠反应的盐酸的质量,即75g-50g=25g 设与盐酸反应的氢氧化钠的质量为x HCl+NaOH=NaCl+H 2 O 36.5 40 25g×14.6% x 36.5 25g×14.6% = 40 x x=4g; 因此碳酸钠的质量为:10g-4g=6g 答:10.0g样品中氢氧化钠的质量是4g,碳酸钠的质量是6g.
|