(NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/11 15:31:14
(NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-) 为什么c(NH3·H2O)>c(OH-)呢
(NH4)2SO4 ====2NH4+ +SO42-
须然NH4+有部分水解,但浓度差不多是SO42-两倍,所以c(NH4+)>c(SO42-)
NH4+ + H2O ====NH3.H2O + H+
所以 H+的浓度少于SO42-
NH3.H2O === NH4+ + OH-
OH- 是由NH3.H2O电离得到,电离是很少的,所以c(NH3·H2O)>c(OH-)
须然NH4+有部分水解,但浓度差不多是SO42-两倍,所以c(NH4+)>c(SO42-)
NH4+ + H2O ====NH3.H2O + H+
所以 H+的浓度少于SO42-
NH3.H2O === NH4+ + OH-
OH- 是由NH3.H2O电离得到,电离是很少的,所以c(NH3·H2O)>c(OH-)
(NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
例:(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 例:NaHCO3溶液中:c
(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与C(SO42-)的关系是c(NH4+)=C(SO42-),为什么
0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)>c(SO4-)>c(H+)>c(OH+) 不符合溶液电中性啊
C(NH4+)相等的(NH4)2SO4 ,(NH4)2Fe(SO4)2,和NH4CL溶液中溶质浓度大小关系
0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)>c(SO4-)>c(H+),为什么对
c(NH3.H2O) >c(OH—) >c(NH4+)>c(H+)
(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比是多少?能比较吗?
pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比
NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液 为什么溶液呈中性:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
25°C下,在NH3·H2O稀溶液中,加水,{c(H+)*c(NH3·H2O)}/c(NH4+)的值不变.
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,A.NH4CL B.NH3.H2O C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4(1