我做了多次试验,氨水与硫酸锌溶液反应,常温,PH=6.5-7.5时生成的不是,Zn(HO)2,氢氧化锌,而是Zn4(HO
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 07:16:19
我做了多次试验,氨水与硫酸锌溶液反应,常温,PH=6.5-7.5时生成的不是,Zn(HO)2,氢氧化锌,而是Zn4(HO)6SO4碱式硫酸锌
所以氨水与硫酸锌溶液反应,ZnSO4+NH 4HO=Zn(HO)+(NH4)2SO4.此反应式理论上成立.事实上不成立.实际上应该是ZnSO4+NH 4HO---- Zn4(HO)6SO4+(NH4)2SO.
如果不相信你们可以亲自试验一下.
我的具体操作方法,用500mL(含量为ZnSO4/L=250克)溶液。滴加浓氨水,常温下边搅拌边滴加浓氨水,随时测定PH值,PH=8时为终点,过滤,用蒸馏水洗涤滤饼,至洗液无SO4根离子(用氯化钡溶液检测SO4根离子无沉淀),100度烘干,化验Zn含量=56.8.
烘干滤饼加稀盐酸溶解后,用氯化钡溶液检测SO4根离子有沉淀,所以沉淀不是Zn(HO)2而是Zn4(HO)6SO4碱式硫酸锌。
所以氨水与硫酸锌溶液反应,ZnSO4+NH 4HO=Zn(HO)+(NH4)2SO4.此反应式理论上成立.事实上不成立.实际上应该是ZnSO4+NH 4HO---- Zn4(HO)6SO4+(NH4)2SO.
如果不相信你们可以亲自试验一下.
我的具体操作方法,用500mL(含量为ZnSO4/L=250克)溶液。滴加浓氨水,常温下边搅拌边滴加浓氨水,随时测定PH值,PH=8时为终点,过滤,用蒸馏水洗涤滤饼,至洗液无SO4根离子(用氯化钡溶液检测SO4根离子无沉淀),100度烘干,化验Zn含量=56.8.
烘干滤饼加稀盐酸溶解后,用氯化钡溶液检测SO4根离子有沉淀,所以沉淀不是Zn(HO)2而是Zn4(HO)6SO4碱式硫酸锌。
![我做了多次试验,氨水与硫酸锌溶液反应,常温,PH=6.5-7.5时生成的不是,Zn(HO)2,氢氧化锌,而是Zn4(HO](/uploads/image/z/12289077-45-7.jpg?t=%E6%88%91%E5%81%9A%E4%BA%86%E5%A4%9A%E6%AC%A1%E8%AF%95%E9%AA%8C%2C%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E4%B8%8E%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%94%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%B8%B8%E6%B8%A9%2CPH%3D6.5-7.5%E6%97%B6%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84%E4%B8%8D%E6%98%AF%2CZn%28HO%292%2C%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%8C%2C%E8%80%8C%E6%98%AFZn4%28HO)
你根据什么判断Zn4(HO)6SO4碱式硫酸锌 ,结构有做过表征吗?
再问: Zn4(HO)6SO4化验含锌量,硫酸根含量
再问: Zn4(HO)6SO4化验含锌量,硫酸根含量
我做了多次试验,氨水与硫酸锌溶液反应,常温,PH=6.5-7.5时生成的不是,Zn(HO)2,氢氧化锌,而是Zn4(HO
氢氧化锌与氨水反应生成(Zn(NH3)4)2+的化学方程式
硫酸铜,硫酸锌溶液加入稀的氨水溶液,会不会反应生成铜,锌铵沉淀
HO-CH2-CH2-CHO与CU(OH)2反应生成HO-CH2-CH2-COOH的方程式
1.在CU,Zn,溶液为硫酸的原电池里面,负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4?而是电子结合氢离子生成氢气
有许多化学方程式,例子:锌粒与稀硫酸反应,生成硫酸锌与氢气:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
醋酸与氢氧化锌的反应化学方程式CH3COOH+Zn(OH)2=( )+H2O
氢氧化银溶于氨水所得银氨溶液ph与原氨水的ph相比怎样?为什么?
铜离子和锌离子生成氢氧化铜与氢氧化锌沉淀时的最小pH
T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化
实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,同时生成硫酸锌.现在要制取氢气0.3g,同时生成硫酸锌多少克?(Zn+H2SO4=Zn
常温下,pH=10的氨水与pH=10的NaOH溶液等体积混合 则所得溶液pH>10?=10?