某反应的等压反应摩尔焓变DHm = －100 kJ·mol-1,则其活化能必定等于或大于100 kJ·mol-1,为什么

某反应的等压反应摩尔焓变DHm = －100 kJ·mol-1,则其活化能必定等于或大于100 kJ·mol-1,为什么 某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL, 某化学反应其△H=-122KJ/mol,△S=231J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行 大学工程化学题反应2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g)的活化能为251.0kj/mol,在pt催化下活化能降为 反应 2NO（g）+O2(g)=2NO2（g） 标准摩尔反应焓-144KJ/mol 标准摩尔反应熵-146J/mol*k 为什么焓变的单位是kj/mol 反应h2+f2=2hf +270kj.1mol氢气与1mol氟气能量总和为啥大于2mol氟化氢气 浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3KJ的热量 已知：H2O(g)的标准摩尔生成焓Δ ,为-241.82kJ/mol,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的Δ 中和热的问题将1L 0.5mol/L稀H2SO4 与足量NaOH 浓溶液反应,放出的热量大于57.3KJ 为什么呢? 石墨燃烧反应的rHm=-394kJmol-1,金刚石燃烧反应的ɧ