化学计量点和终点在滴定分析中有何要求?为什么?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/01 21:09:13

滴定终点要求在化学滴定过程尽量贴近化学计量点,由于一般滴定终点是由指示剂来断定的（电化学滴定或者用pH计的滴定等仪器法除外）,所以要求指示剂的变色点理想位置是与计量点一致,但往往这是不可能的,所以要求只要达到分析精度,即0.1%的误差即可.而为了保证误差在允许范围,就要保证在滴定终点前后0.1%的范围内,指示剂恰好变色,所以只要计算出化学计量点前0.1%和后0.1%的溶液的pH值,只要变色点在这两个pH包括的范围内,终点误差就一定会小于0.1%.
举个例子,用0.1mol/L的HCl滴定同浓度20mL的NaOH.滴定终点前0.1%,就是加入HCl正好19.98mL的时候,此时溶液中有大量NaCl,但存在微量未被滴定的NaOH,此时主要由NaOH控制酸度,计算此时的pH值（相信问这个问题的你应该是会算的）.再计算加入20.02mL的HCl时的pH值,此时主要由盐酸控制酸度.两个pH包围的区间就是在滴定达到正负0.1%的误差时的pH变化范围,就是我们常说的突跃范围,只要变色点在这个范围内,滴定误差一定小于0.1%.但是随着被滴定物质和滴定剂浓度的降低,突跃会变小,所以很稀得溶液（浓度小于0.001）即便是强酸滴强碱也是几乎不能容许的,因为误差会相当大.当然,弱电解质也会导致突跃变小.

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