现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应CO2+H2=H2O(g)+CO
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/03 14:33:23
现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应CO2+H2=H2O(g)+CO
在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里都进行CO2+H2 CO+H2O(g)的反应,反应所处的温度都相同,但起始时物质的量不同,甲、乙、丙中各物质的量分别为:甲:n(CO2)=n(H2)=amol;乙:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol;丙:n(CO2)=n(H2)=n(H2O)=amol.当反应都达到平衡时,三个容器里CO的物质的量由大到小的顺序为( )
A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 C.甲>丙>乙 D.乙>丙>甲
在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里都进行CO2+H2 CO+H2O(g)的反应,反应所处的温度都相同,但起始时物质的量不同,甲、乙、丙中各物质的量分别为:甲:n(CO2)=n(H2)=amol;乙:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol;丙:n(CO2)=n(H2)=n(H2O)=amol.当反应都达到平衡时,三个容器里CO的物质的量由大到小的顺序为( )
A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 C.甲>丙>乙 D.乙>丙>甲
选B,
以甲容器为比较标准,其最终达到的平衡状态为状态1;
先把乙的起始物料分为两部分投料,先投入n(CO2)=n(H2)=amol,这时反应达到平衡状态1,然后再投入amol的H2,根据勒夏特列原理,平衡状态向右移动,所以当乙达到最终的平衡状态2时,CO的量肯定比甲的要多,即乙>甲;
再看丙容器,把丙的起始物料也分为两部分投料,先投入n(CO2)=n(H2)=amol,这时反应达到平衡状态1,然后再投入amol的H2O,根据勒夏特列原理,平衡状态向左移动,所以当丙达到最终的平衡状态3时,CO的量肯定比甲的要少,即丙<甲;
所以,最终的结果为:乙>甲>丙
以甲容器为比较标准,其最终达到的平衡状态为状态1;
先把乙的起始物料分为两部分投料,先投入n(CO2)=n(H2)=amol,这时反应达到平衡状态1,然后再投入amol的H2,根据勒夏特列原理,平衡状态向右移动,所以当乙达到最终的平衡状态2时,CO的量肯定比甲的要多,即乙>甲;
再看丙容器,把丙的起始物料也分为两部分投料,先投入n(CO2)=n(H2)=amol,这时反应达到平衡状态1,然后再投入amol的H2O,根据勒夏特列原理,平衡状态向左移动,所以当丙达到最终的平衡状态3时,CO的量肯定比甲的要少,即丙<甲;
所以,最终的结果为:乙>甲>丙
现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应CO2+H2=H2O(g)+CO
在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里都进行CO2+H2 CO+H2O(g)的反应,反应所处的温度都相同,但起始时物质的量
现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应:CO 2 (g)+H 2 (g) H 2 O(g)+CO(g),
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为
CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C
反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是
密闭容器中存在下列化学反应:CO(g)+H2O(g)=可逆=CO2(g)+H2(g)当反应容器中充入1molCO和1mo
2、在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如
求K与T的关系!在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数
一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(G)+H2O(G)=CO2(G)+H2(G)
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度T的关
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2