用下列方法制取O2:①分解KClO3;②分解H2O2;③分解KMnO4,若制取相同质量的O2,反应中,上述各物质电子转移
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/14 03:06:11
用下列方法制取O2:①分解KClO3;②分解H2O2;③分解KMnO4,若制取相同质量的O2,反应中,上述各物质电子转移数目之比为?
一定要正确!好的追分!
能不能把各个方程式电子转移数写一下?我是初中刚毕业的,我在预习的.
一定要正确!好的追分!
能不能把各个方程式电子转移数写一下?我是初中刚毕业的,我在预习的.
这个问题可以用两种方法解,一种是方程式画双线桥,另一种直接分析法.
一、方程式
2KCLO3==2kcl+3O2
Cl: +5 --> -1 即生成三摩尔的氧气转移2*6=12摩尔电子
O : -2 --> 0 6*2=12
所以,产生一摩尔的氧气,需要转移12/3=4摩尔电子
2H2O2==2H2O+O2
O: -1--> -2 即生成一摩尔的氧气转移1*2=2摩尔电子
O: -1--> 0
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
Mn:+7 --> +6
+7 --> +4
O : -2--> 0 即生成一摩尔的氧气转移2*2=4摩尔电子
所以答案为2:1:2.(以上均乘二是因为一摩尔氧气中含二摩尔氧原子)
二、直接分析法
当熟练了解上面的方程式的实质,就可知
KClO3反应时,是-2价的氧变成0价的氧,所以一摩尔氧气转移2个氧原子*二个电子,为四个电子.
H2O2反应时,是-1价的氧变成0价的氧,所以一摩尔氧气转移2个氧原子*一个电子,为二个电子.
KMnO4反应时,同KClO3,是-2价的氧变成0价的氧,所以一摩尔氧气转移2个氧原子*二个电子,为四个电子.
所以可得2:1:2.
注意:
1、分析相同质量的氧气,即相同物质量的氧气,由此假设为制取一摩尔氧气.
2、第二种方法直接从氧气出发,离开方程式,计算简便,不易出错,可优选!
3、这种题做的多了,就找到窍门了,不用着急的,嘻嘻!
最后,祝你学化学愉快!
一、方程式
2KCLO3==2kcl+3O2
Cl: +5 --> -1 即生成三摩尔的氧气转移2*6=12摩尔电子
O : -2 --> 0 6*2=12
所以,产生一摩尔的氧气,需要转移12/3=4摩尔电子
2H2O2==2H2O+O2
O: -1--> -2 即生成一摩尔的氧气转移1*2=2摩尔电子
O: -1--> 0
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
Mn:+7 --> +6
+7 --> +4
O : -2--> 0 即生成一摩尔的氧气转移2*2=4摩尔电子
所以答案为2:1:2.(以上均乘二是因为一摩尔氧气中含二摩尔氧原子)
二、直接分析法
当熟练了解上面的方程式的实质,就可知
KClO3反应时,是-2价的氧变成0价的氧,所以一摩尔氧气转移2个氧原子*二个电子,为四个电子.
H2O2反应时,是-1价的氧变成0价的氧,所以一摩尔氧气转移2个氧原子*一个电子,为二个电子.
KMnO4反应时,同KClO3,是-2价的氧变成0价的氧,所以一摩尔氧气转移2个氧原子*二个电子,为四个电子.
所以可得2:1:2.
注意:
1、分析相同质量的氧气,即相同物质量的氧气,由此假设为制取一摩尔氧气.
2、第二种方法直接从氧气出发,离开方程式,计算简便,不易出错,可优选!
3、这种题做的多了,就找到窍门了,不用着急的,嘻嘻!
最后,祝你学化学愉快!
用下列方法制取O2:①分解KClO3;②分解H2O2;③分解KMnO4,若制取相同质量的O2,反应中,上述各物质电子转移
用下列反应制取O2的过程中,若制的等质量的O2电子转移数目之比依次是1KCLO3分解2Na2O2加水3HgO分解4H2O
在一定条件下,分别用KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取O2,当值的相同O2时,三个反应中转移的电子数之比为:
KMnO4 KClO3 H2O2分解制O2的式子怎么写?
KMnO4、H2O2、KClO3分解时哪个放出O2多?
分别以KMnO4 ,KClO3 ,H2O2 ,制取 O2 ,当产生1mol O2 时,转移电子数之比为?
,实验室常用分解过氧化氢的方法制取氧气2H2O2 2H2O+O2↑.
比如kclo3分解制o2的反应方程式电子转移的数目是6mol电子吗?
用KClO3 制氧气和用KMnO4 制氧气,若制得相同质量的氧气,上述反应中转移的电子数之比为
KClO3和MnO2共热制取O2,该反应的电子怎么转移
相同质量的下列物质分解生成氧气质量最多的是AHgO B H2O C KMNO4 D H2O2
已知KClO3含氧39.2%,KMnO4 中含氧40.5%,现取等质量的KClO3和KMnO4制取O2,反应后得到的O2