搜搜考试网（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______．
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/04 11:11:24
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为______．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为______，电解时的化学反应方程式为
2CuSO4+2H2O
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（1）A．反应为吸热反应，不能设计成原电池，故A错误；
B．该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；
C．该反应是自发的氧化还原反应，且为放热反应，可以设计成原电池，故C正确；
故答案为：C；
（2）以硫酸溶液为电解质溶液，氢氧燃料酸性电池中，正极发生还原反应，正极上氧气获得电子，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，
故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；
（3）①电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气，阴极上生成铜，同时溶液中生成硫酸，所以，阳极电极反应为：4OH--4e-=H2O+O2↑；电池反应式为：2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+O2↑+2H2SO4，若一段时间后，测得某一极增重25.6g，说明析出Cu为
25.6g
64g/mol=0.4mol，根据方程式可知，生成铜和氧气的物质的量之比是2：1，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，可以加入CuO，根据铜元素守恒其物质的量为0.4mol，
故答案为：4OH--4e-=H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+O2↑+2H2SO4；CuO；0.4mol；
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，判断X为极，Y为阳极，且反应过程中未生成Fe3+，阳极铁失电子生成亚铁离子，则Y极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
③电极精炼铜是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液，粗铜中含有的杂质金属铁、镍、锌等电解过程中也会失电子，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，
故答案为：粗铜；减小；
④若用此装置在铁制品上镀铜，依据电镀原理，镀层金属铜做电解池的阳极，待镀物质铁做阴极，电解质溶液是含镀层金属离子铜离子的溶液，阳极电极反应为：Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，反应电解质溶液浓度基本不变，
故答案为：阴极；不变．
B．该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；
C．该反应是自发的氧化还原反应，且为放热反应，可以设计成原电池，故C正确；
故答案为：C；
（2）以硫酸溶液为电解质溶液，氢氧燃料酸性电池中，正极发生还原反应，正极上氧气获得电子，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，
故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；
（3）①电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气，阴极上生成铜，同时溶液中生成硫酸，所以，阳极电极反应为：4OH--4e-=H2O+O2↑；电池反应式为：2CuSO4+2H2O
通电
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2Cu+O2↑+2H2SO4，若一段时间后，测得某一极增重25.6g，说明析出Cu为
25.6g
64g/mol=0.4mol，根据方程式可知，生成铜和氧气的物质的量之比是2：1，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，可以加入CuO，根据铜元素守恒其物质的量为0.4mol，
故答案为：4OH--4e-=H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O
通电
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2Cu+O2↑+2H2SO4；CuO；0.4mol；
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，判断X为极，Y为阳极，且反应过程中未生成Fe3+，阳极铁失电子生成亚铁离子，则Y极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
③电极精炼铜是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液，粗铜中含有的杂质金属铁、镍、锌等电解过程中也会失电子，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，
故答案为：粗铜；减小；
④若用此装置在铁制品上镀铜，依据电镀原理，镀层金属铜做电解池的阳极，待镀物质铁做阴极，电解质溶液是含镀层金属离子铜离子的溶液，阳极电极反应为：Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，反应电解质溶液浓度基本不变，
故答案为：阴极；不变．
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______．
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______．
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是______．
理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是（ ）
下列化学反应理论上不能设计成原电池的是（ ）
下列说法正确的是（ ） A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池 B．周期表中所有
发生原电池的反应通常是氧化反应,在理论上可设计为原电池的是
在理论上可以设计原电池的是?
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是 [ ] A．NaOH+HCl=
在理论上可用于设计原电池的化学反应是：
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是