为什么碳原子总是四价根据碳原子的电子层结构1S2 2S2 2P2,碳应为2价啊

为什么碳原子总是四价根据碳原子的电子层结构1S2 2S2 2P2,碳应为2价啊 为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3? 下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s2 2s2 2p4 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是 电子排布为1s2 2s2 2p4 3s2的原子是否处于激发态? c的基态原子排布图为什么不是1s2 2s1 2p3 SP 都半充满 不比1s2 2s2 2p2 s 一个全充满要稳定？ 为什么1s2 2s2 3s2不可能是1s2 2s2 2p2中2p2电子跃迁的结果?（麻烦讲解清楚一点, 为什么甲烷中碳原子和氢原子的C-H键是由一个s轨道和三个p轨道形成的啊,明明碳的价电子是2s2 2p2啊,为什么为什么啊 为什么基态铬原子的电子排布式不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 而是1s2 2s2 2p6 3s2 3 元素硫[1s2 2s2 2p6 3s2 3p4] ,原子最外层共有几种不同的运动状态的电子?为什么? 3p亚层有一个空轨道的原子 和 核外电子排布式是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：