常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/04 23:55:00

常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（　　）
A. c（HCN）+c（CN^-）=c（Na⁺）
B. c（HCN）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-）
C. c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D. c（HCN）＞c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合时二者反应，导致溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，溶液pH＞7，说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，
A．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），故A错误；
B．溶液中存在物料守恒c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），所以得c（HCN）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-），故B正确；
C．溶液呈碱性，说明说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液中钠离子不水解，且盐类水解和弱酸电离都较微弱，所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．溶液中c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（Na⁺）＞c（CN^-），故D错误；
故选BC．

常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒 0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中将0.2mol/L 常温下将0.1mol/ HCN 和0.1mol/l NaCN溶液等体积混合,测得混合溶液中c(HCN)>c(CN-）则将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（） A. 解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后,溶液呈碱性其中 c(HCN)和c(CN- 将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH＞7，以下关系式错误的是（　　）将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是? 将0.2mol•L-1 HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性 0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合问溶液离子浓度比较常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8.