往100mLFeCl3溶液中通入2.24L标况下的H2S(已知:2Fe3++H2S==S(沉淀)+2Fe2++2H+)气
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/04 05:36:44
往100mLFeCl3溶液中通入2.24L标况下的H2S(已知:2Fe3++H2S==S(沉淀)+2Fe2++2H+)气体后,再加入过量的Fe粉,反应停止后,测得溶液中含有0.6mol金属阳离子(不含H+离子),则原FeCl3溶液的物质的量浓度?
2.24L标况下的H2S是0.1摩尔,按照化学方程式
2Fe3++H2S==S(沉淀)+2Fe2++2H+
2 1 2 2
0.2 0.1 0.2 0.2
还原0.2摩尔铁离子得到0.2摩尔亚铁离子,生成的0.2摩尔氢离子可以溶解0.1摩尔铁得到0.1摩尔亚铁离子,那么还有0.3摩尔亚铁离子是发生反应
2Fe3+ + Fe==3Fe2+
生成的,可见原FeCl3溶液含铁离子为0.6-0.1-0.1=0.4(摩尔)
则原FeCl3溶液的物质的量浓度=0.4/0.1=4(mol/L)
2Fe3++H2S==S(沉淀)+2Fe2++2H+
2 1 2 2
0.2 0.1 0.2 0.2
还原0.2摩尔铁离子得到0.2摩尔亚铁离子,生成的0.2摩尔氢离子可以溶解0.1摩尔铁得到0.1摩尔亚铁离子,那么还有0.3摩尔亚铁离子是发生反应
2Fe3+ + Fe==3Fe2+
生成的,可见原FeCl3溶液含铁离子为0.6-0.1-0.1=0.4(摩尔)
则原FeCl3溶液的物质的量浓度=0.4/0.1=4(mol/L)
往100mLFeCl3溶液中通入2.24L标况下的H2S(已知:2Fe3++H2S==S(沉淀)+2Fe2++2H+)气
Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++ H2S → Fe2+ +S↓+2H+
往Cu2+和Fe2+的混合溶液中通入H2S至饱和能否产生FeS沉淀?
1、已知下列物质都能氧化H2S,它们氧化H2S时自身分别发生下列变化:Fe3+→Fe2+,Cr2O72-→2Cr3+,B
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl22.24L,充分反应后
已知2Fe2+ +Br2=2Fe3+ +2Br-.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分放
往Cd(NO3)2溶液中通入H2S 生成CdS 沉淀,要使溶液中所剩的Cd2+的浓度不超过2×10-6 mol/L,计算
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,向100mlFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L,充分反应后测的溶液中
含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后,可发生以下反应:NaOH+H2S=NaHS+H2O,2NaOH+H2S=
已知:⑴ 3H2S + 2HNO3=3S↓+ 2NO↑+ 4H2O⑵ H2S + 2HNO3=S↓+ 2NO2↑+ 2H
在溶液中含有大量的Fe2+,Fe3+,Mg2+和NH4+其C(H+)=10-2MOL/L,在该溶液中可以大量存在的阴离子
高一化学题 方程式中硫化氢只体现还原性的是 H2S=(加热)H2+S(沉淀) 2H2S+O2=