一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl－、

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 04:43:06

一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl－、
I-、NO3-、CO32-、SO42-离子,取该溶液进行以下实验：
　　（1）取pH试纸检验,溶液呈酸性.
（2）取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫色.
（3）另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生.
（4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液,有白色沉淀产生.
（5）将（3）得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,根据上述实验事实确定：
①该溶液中肯定存在的离子是_________； ②肯定不存在的离子是_________；
　　③还不能确定是否存在的离子是__________________________________.
解析：溶液呈酸性肯定有H+,所以肯定不含有CO32-；加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫色,一定含有I—,所以肯定不含有NO3-；加入NaOH溶液,过程中和滴加完毕溶液均无沉淀产生,肯定不含有Mg2＋和Al3＋；上述碱液加碳酸钠溶液,有白色沉淀产生,肯定含有Ba2+,肯定不含有SO42－；将（3）溶液加热,有使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体放出,肯定含有NH4+.综合以上,溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I－、NH4+ ；肯定不存在的离子是CO32-、NO3-、Mg2+、Al3+、SO42－；不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl－.
请问为什么一定没有NO3-

因为酸性条件下,NO3-就有了氧化性,即硝酸可以把碘离子氧化成碘单质,方程式：4H+ +2 NO3- + 2I- =2NO2↑+ I2 + 2H2O
再问：就是要让它变成碘单质啊，如果不变碘单质怎么会萃取出紫色呢~
再答：加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，一定含有I— 变成碘单质，是氯气氧化碘离子后变成了碘单质。而如果原溶液中存在硝酸根的话，就不可能存在碘离子了，就直接氧化成碘单质了，那么原溶液就不是澄清的了。所以存在碘离子，而不存在硝酸根。