高锰酸钾和浓盐酸反应方程式氯离子得失电子-搜答案-搜搜考试网

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O很经典的氧化还原反应.

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2

不需要双氧水就能得到Cl2：2KMnO4+16HCl----->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2MnO4-+16H++10Cl---->2Mn2++5Cl2+8H2O

酸性高锰酸钾溶液能和稀盐酸反应它们发生的是氧化还原反应!酸性高锰酸根是常见氧化剂,盐酸中的氯离子是常见的还原剂,所以它们能发生氧化还原反应~（因此酸性高锰酸钾溶液的“酸性”只能是硫酸）希望能帮上你啦!

这是酸性的5C2H5OH+4KMNO4+6H2SO4====5CH3COOH+4MNSO4+11H2O+2K2SO4乙醇能与酸性高锰酸钾反应.酸性高锰酸钾中加的酸一般是硫酸.此反应在中性,酸性,碱性条

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O一般用浓盐酸,反应产生氯气量多.稀盐酸产生气体少并且氯气溶解的也多.

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑你可能会问为什么浓稀盐酸的生成物一样而做实验的时候用稀盐酸呢?因为浓盐酸具有挥发性在做实验的过程中可能产生大量白雾一来使制得的H2不纯而来挥发出来的HCl气体会对人体

氯元素由Cl-(-1)变成Cl(0)每生成1mol氯气有2mol电子转移,每消耗1molKMnO,有5mol电子转移所以0.1mol电子发生转移时,生成的氯气0.05mol,体积为:1.12L,发生反

铁、铝在浓盐酸和浓硝酸中会发生钝化形成致密的保护膜从而不能与内部金属反应.

甲苯+高锰酸钾-->苯甲酸（C7H6O2)+锰酸钾

2KMnO4+16HCl==2KCl+2mncL2+8H2O+Cl2看化合价的升降,就可以分出谁是氧化剂,谁是还原剂2KMnO4中,Mn从+7价,变成mncL2中正2价.化合价下降,所以得电子,是氧化

MnO2+4H++Cl-======Mn2++Cl2(气体符号)+2H2O

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2-+5Cl2+8H2O

10H2O2+2KMNO4+3H2SO4=K2SO4+2MNSO4+10H2O+5O2+3H2O

生成氯气2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O高锰酸钾跟稀盐酸也可以反应生成氯气,因为高锰酸钾的氧化性在酸性极强,所以不管稀浓,高锰酸钾都已跟盐酸生成氯气,这个是高中化学

价升高,被氧化,是还原剂价降低,被还原,是氧化剂KMnO4中的+7价Mn变为Mncl2中+2价的Mn,价降低,所以它是氧化剂Hcl中-1价Cl变为Cl2中0价的CLl,价升高,所以它是还原剂KMnO4

2kmno4+16hcl(浓）=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O转移电子316-----------------------------112--------10m-------------

方程式是：2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O都是可溶性盐和强酸溶液,所以拆成离子,水和单质保留分子形式：2K++2MnO4-+16H++16Cl-==2Mn2++4

设xmol的HCl方程(36.5g/mol*x)/(36.5x+1000)=36.5%得15.75molHCl即352.8L得到0.56L的Cl2即0.025mol16HCl5Cl20.08mol0.

化学方程式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O离子方程式22MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O