醋酸的导电性实验,逐滴滴加浓氨水-搜答案-搜搜考试网

1.----按导线(金属)--灯泡--导线(金属)的顺序连接.2.----将导线两端分另连接电源的两极.3.----接通电源,观察灯泡是否变亮.结论:----若灯泡变亮,说明金属导电.----若灯泡不

导电性强弱并不是判断强酸,弱酸的标准.导电性可以代表溶液离子浓度的大小,而判断强酸弱酸需要看是否完全电离,若想做判断强弱的实验,你可以取等浓度的两种溶液,例如都取1mol/l的溶液,用ph计测得盐酸p

醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，完全电离，自由移动离子浓度变大，导电能力增强，灯光变亮，故选C．

单位体积的电解质浓度减少了,导电能力降低再问：加水后电离程度增大，溶液中离子数增多，导电性不会增强吗再答：电离程度增大,但是水也多了，水加一倍，电离不会增加一倍的。总离子浓度降低了

选A刚刚滴入氢氧化钠时,氯化铝过量方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl继续滴时,氯化铝已经全部反应完,滴加的氢氧化钠与氢氧化铝反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2

生成强电解质醋酸铵,灯亮度明显提高!

开始导电性增大,因为醋酸是弱电解质加入氨水后生成醋酸铵强电解质电流强度由弱到强氨水过量后因为电解质浓度随着氨水这种弱电解质的增加而降低,所以导电性降低

因为醋酸和氨水都是部分电离,产生的离子较少.而醋酸和氨水混合生成的醋酸铵是强电解质,完全电离,这样离子数打打增加.离子数越多,导电能力越强,所以把上述两种溶液混合起来实验时,灯光却十分明亮.

什么意思再问：爸爸不让我上完九年制义务教育，而要我去打工，怎么办？

溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关,浓度越高,导电性越强.这里要看加入少量无水醋酸后离子浓度有无改变,如有,怎样变化.因醋酸量少,可忽略体积变化.HAc+NaOH===NaAc+H2O11反应产生的N

引导、告诫、教诲、教育、劝诫

醋酸是弱电解质,部分电离,随着氨水的加入,氨水中的OH-与醋酸中的H+结合生成水,H+离子减小,醋酸继续电离,这时溶液中NH4+和CH3COO-不断增加,导电能力不断变大.过量后,离子数不再明显变化,

溶液的导电性是与溶液中可以自由移动的离子浓度有关,离子浓度越大,溶液导电性越强.pH=-lg[H+],pH越小,[H+]浓度越大,本题中醋酸溶液pH比盐酸低,说明醋酸溶液中[H+]浓度大,溶液的导电强

CH3COOH↔CH3COO-十H+氢离子和醋酸根是等量的,氢离子多,那么醋酸根也会多,醋酸不完全电离,但是已经电离出来那么多再不完全也比盐酸多.

会明显变亮许多.因为两者混合之前都是弱电解质,但混合后生成了盐,成了强电解质

醋酸和氨水都是弱电解质,部分电离,溶液中离子浓度较小混合后生成了醋酸铵,属盐类,是强电解质,完全电离,溶液中离子浓度变大使得溶液导电率变大,所以选B

醋酸和氨水都是弱电解质,不易导电,但两者加在一起,发生反应,生成醋酸铵,是强电解质,易导电,灯就变亮了!

导电性与离子浓度有关.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O开始是0.1mol/LNa+和0.1mol/LOH-反应后是0.1mol/LNa+和0.1mol/LCH3COO-所以基本不变

醋酸是弱电解质,在水溶液中导电能力弱.加入纯碱（Na2CO3)后,生成CH3COONa、H2O、CO2三种物质由于CO2气体逸出.溶液中仅有溶质为CH3COONa,CH3COONa是强电解质故导电能力

A．在任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故A正确；B．当溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）时，溶液中电荷守恒c（CH3COO-）