搜搜考试网酸碱中和是ph=7还是恰好完全反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 22:25:40
你思路整个就是错的.NAOH和ch3cho恰好完全反应,生成醋酸钠和水.因为醋酸钠是盐,所以可以完全电离成醋酸根和钠离子.醋酸根和水电离形成的h+结合生成醋酸,因为醋酸是不容易弱电解质,不容易电离,故
完全中和就是你想要消耗的物质通过化学反应反应完了,但加入的另一种物质还有剩余.而恰好中和则是两种物质都反应完了,生成了盐.生成正盐就是生成的盐不带有弱酸根离子,如硫酸根离子
是恰好完全反应.弱酸与强碱或弱碱与强酸中和后的溶液PH不为7,溶液也不为中性,而且在不为25℃的环境中,中性溶液的PH也不为7
以一元强酸(20mlNaOH0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml0.1mol/LHCl)为例,可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后.（1)滴定前：以氢氧化钠来计
醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,说明醋酸的物质的量浓度为0.05mol/L.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O则醋酸电离度为：0.001/0.05
首先表情很可爱.恰好完全中和指的是酸电离的H+和碱的OH-完全反应.完全反应出来是什么?是NaAC,这是一个强碱弱酸盐,水解显碱性,所以需要过量的醋酸才能使pH=7要区别完全中和、pH=7（即溶液呈中
完全中和就是用于中和的化学物质的量可以大于或者等于被中和物.恰好中和就是两种物质的量刚好相等换句话说就是摩尔比例正好相等
1,例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性.2,实验过程中,滴定终点的判别为指示剂变色,例如,碱滴定酸,一般用酚酞作指示剂,其变色范围为8.2——10,即使是强酸滴定强
Sorry!木有看到常温下补充：例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性
不一定比如2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O(氢氧化钠和碳酸反应生成碳酸钠和水)如果氢氧化钠和碳酸恰好完全中和,那么水中就不会含有酸和碱,只能有盐和水.但是碳酸钠（俗称碱面）溶于水会呈现碱
不能确定!(1)酸碱中和反应---酸碱按照化学方程式恰好完全反应.（2）生成强酸弱碱盐就是酸性生成强碱弱酸盐就是碱性生成强酸强碱盐就是中性
强碱在溶液中能完全电离出OH-,而弱酸只能部分电离出H+,两者要完全反应,必定要保证H+和OH-完全反应,也就是完全中和.完全中和,溶液中溶质是强碱弱酸盐,PH值>7..如氢氧化钠与碳酸完全中和,溶质
1、当用0.1000mol/L的NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时,完全反应是消耗20.00mL的NaOH.2、如果消耗了19.96mL(少加一滴）,相当于0.04mL0.100
通常的酸碱指示剂是根据溶液氢离子浓度反映的 例如甲基橙：
恰好完全反应说明氢离子与氢氧根物质的量（摩尔数）相等,二者均无过量.酸碱的质量通常是不相等的.浓度不一定相等.如果溶液的体积不相等,那么浓度也就不相等.因为物质的量=摩尔浓度*体积反应的结果,pH不一
前者离子浓度
cA是7B不一定有盐D有不是水的中和反应
不是!强酸-弱碱中和显酸性强碱-弱酸中和显碱性