配制少量氢氧化铜溶液-搜答案-搜搜考试网

FeCl3为强酸弱碱盐,水解呈酸性,生成Fe(OH)3,为防止其生成Fe(OH)3,加盐酸,使反应平衡向生成FeCl3方向移动.

防止水解因为FeCl3在水中存在如下平衡：Fe(III)+3H2O==（可逆）==Fe(OH)3+3H+有勒沙特列原理,加入氢离子可以使上述平衡左移,以免发生沉淀.不能加入Fe,否则FeCl3被还原为

碘水可以测试淀粉是否被完全水解,淀粉遇碘会变蓝色

增大碘在水中的溶解度.I2+KI====KI3

Fe3+水解Fe3++3H2O==Fe（OH）3+3H+加酸后H+浓度变大平衡逆向偏移（即向左）保证溶液中Fe3+浓度否则都变成Fe（OH）3沉淀了还叫什么溶液啊~不加H2SO4是因为不能引入杂质

应该是配制FeCl2溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸因为Fe2+容易被氧化成Fe3+,所以加入少量铁：2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+会水Fe2++2H2O==可逆==Fe(OH)2+2H+加

碱性条件下,氧化亚铜不易歧化,酸性条件容易生成铜盐和铜单质

氢氧化铜是蓝色沉淀,所谓沉淀就是不溶于水的,它是不能与铁粉反应的.

溶液配制

解题思路：D加入氧化钙后生成氢氧化钙并温度升高，饱和石灰水温度升高溶解度减小，生成的氢氧化钙不溶解，恢复到原温度，由于水减少，有溶质析出，但浓度不变解题过程：最终答案：D

氢氧化铜是蓝色但不溶于水,若考虑极其微量溶解,肉眼仍无法辨别,所以溶液是无色

2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2AgCuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO

因为蔗糖水解要用稀硫酸、水解后溶液显酸性、而氢氧化铜与酸反应、从而达不到鉴定醛基的效果、故要用氢氧化钠中和酸、使氢氧化铜发挥作用.

配制溶液

解题思路：根据溶液稀释过程中溶质的质量不变解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

盐酸为了防止FeCl3水解可以加入少量HClFe^3++3H2O=Fe(OH)3+H+从上面的水解方程式可以看到,加入HCl,增大H+的浓度,能够抑制水解.

NaS水解是可逆反应增大OH-可以抑制S2-的水解.再问：如何判断它跟水解有关？再答：写出水解方程式这个我不用帮你写吧。不复杂。课本也有。

蒸馏水的话,其离子浓度太低,导电率不够,电解效率低,所以在实验时添加一定量的强电解质稀溶液,可以增加离子浓度,有效提高电解的效率.

因为亚铁离子易被空气中的氧气氧化,加少量铁粉可以阻止亚铁离子的氧化.

悬浊液和沉淀完全是矛盾的.

加入氢氧化铜提供氢氧根调节PH到3-5是为了是铁离子水解最彻底形成氢氧化铁沉淀

如果相反,是先逐步生成沉淀,最后虽然碱过量,但它是不会把沉淀给溶解的