试求0.01mol·l-1的hcl溶液的电导率和摩尔电阻率-搜答案-搜搜考试网

第一级全部电离,第二级平衡：HSO4-=H++SO42-初始（mol/L)0.010.010平衡（mol/L)0.01-x0.01+xx(0.01+x)x/(0.01-x)=0.01解出：x=0.00

0.01mol/L的HCL溶液C(H+)=0.01mol/L不是【水电离的H+】加上【HCL】的H+

例1：每个H2SO4中有两个H+,所以c(H+)等于H2SO4浓度的2倍；例2：由于一个NaOH中含有一个OH-,所以c(OH-)＝c(NaOH),注意：水电离出来的c(OH-)＝c(H+),而NaO

1*0.1*2=0.2(不计水电离出来的氢离子)

设一元强碱B浓度为C0.5*V是酸的量,C*(2V)是碱的量,总体积是3Vc(H+)=(0.5V-2CV)/3V=0.1mol/LC=0.1mol/L

c(H+)=10-13mol·L-1是碱性溶液,含有大量的氢氧根离子,能与铵根离子,铝离子反应,所以不能共存

NH3·H2O=NH4++OH-Kb=1.8*10^-5=[NH4+]*[OH-]/[NH3·H2O]=[0.05+X][OH-]/[0.05-X],因为X很小,为简便计算,0.05+X=0.05,0

不对.浓硫酸中的H不是以H+形式存在.反应的热效应应该加上硫酸稀释时的热效应.

（1）0.01mol/LHCL水电离产生的c（H+)等于水电离产生的c（OH-),在此溶液中OH-都来自于水的电离.所以水电离产生的c（H+)=c（OH-)=Kw/c（H+)(aq)=10^-14/1

常温水电离出的氢离子=氢氧根=10的-7,现在10的-2大于10的-7,说明氢离子多了,水平衡右移,促进再问：��Ӷ��ˮƽ��ƣ�再答：��Ӷ��ǽ��ֻ��ƽ��

醋酸是弱酸,在水中不完全电离,醋酸的浓度越高,醋酸分子越不容易电离,所以0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比小于2:1

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O82X0.2所以H+的浓度下降为0.8mol

错了,应该说是氢离子0.2mol

是12-lg4么?25摄氏度时水的离子积常数为10-14次方,可见该温度大于25摄氏度,4*10-14除以0.01即可

楼主的问题很深刻,酸性到底是不是由氢离子浓度决定的值得讨论.纯水的氢离子浓度到100度会变成10^-6,难道就成了酸性了么?这个问题是你自己思考的吧?我不太懂,不过我记得酸性这个概念定义有很多的,大概

0.25*2+0.75*1=0.25*1+x解得=1即H离子的物质的量浓度为1mol,依据溶液中正负离子所带电荷数相等

当pH=0时,c(H+)=1mol/L是绝对正确的当在1mol/L的HCl溶液中,确切而言你的理解是正确的,但是在高中阶段对于这种问题,我们基本不考虑水的电离,不过你考虑的话也可以计算出来,假设水电离

这种题列表： 2SO2 +O2 == 2SO3起：0.05 &nb

解下面的方程组：c(H+)/c(OH-)=10^-6c(H+)·c(OH-)=10^-14得：c(H+)=10^-10mol/Lc(OH-)=10^-4mol/L所以c(NH4+)=c(OH-)=10

加水,整个溶液在变稀,酸性减弱,所以H+浓度减小.本质,是促进了醋酸的电离,电离出的H+的个数是增多了,可是溶液的体积增大,并且超过了H+个数的增大,导致浓度减小.