计算CaF2在PH=2,[F-]=0.1mol L溶液中的溶解度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 23:54:45
6个活动构件是5个杆加1个块,8个低副是7个铰链(除掉局部自由度)转动副加一个移动副,局部自由度处是一个高副.就是这样的.再问:局部自由度处是一个高副,局部自由度处不是一个转动副吗?应该是低副啊!可以
pH=2.00,F-的分布系数=KaHF/{KaHF+[H+]}=10^-3.46/{10^-3.46+10^-2.00}=3.35*10^-2F-的总浓度为0.10mol.L-1则游离的F-的浓度:
CaC2O4Ca2++C2O42-CC×δ(C2O42-)δ(C2O42-)为草酸根的分布系数δ(C2O42-)=[C2O42-]/{[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]}=Ka1×K
你可以这样看,在废水中存在各种离子,你找一张离子溶度积常数的表,溶度积越小,表示该物质在同一条件下溶解度越小,也就是溶液中这两种离子相遇更容易沉淀出来.一般只考虑单纯两种离子析出就可以了,在废水处理中
提示:(1)查pH=5.0时,lgaY(H),则lgK'ZnY=lgKZnY-lgaY(H);(2)查pH=10.0时,lgaY(H)及lgaAl(OH),则lgK'AlY=lgKAlY-lgaY(H
Ksp=5.3×10-9=[Ca2+]*[F-]2得到[Ca2+]=Ksp/[F-]2=1.6*10-3mol·L-1Ksp=9.1×10-6=[Ca2+]*[SO42-]得到[SO42-]=Ksp/
草酸pka2=4.27,即ka2=5.37E-5,则pH=4的0.010mol/L草酸溶液中草酸根浓度为0.01x(0.537/(0.537+1))=3.49E-3M草酸钙的溶度积为2.32E-9,则
Ksp(CaF2)=c(Ca2+)*[c(F-)]^2,CaF2=Ca2++2F-即c(F-)=2*c(Ca2),Ksp(CaF2)=4*[c(Ca2+)]^3=2.7x10-13,c(Ca2+)=4
查表得:Ksp(CaF2)=5.3×10^-9,Ksp(CaCO3)=2.8×10^-9由:c(Ca2+)·c(F-)^2=Ksp(CaF2)得:c(Ca2+)=Ksp(CaF2)/c(F-)^2.c
CaF2的Ksp=c(Ca2+)•c2(F-),已知c(F-)为3.0mol•L-1,所以c(Ca2+)=Kspc2(F−)=5.3×10−9mol3•L−3(3.0mol•L−1)2=5.9×10-
CaC2O4Ca2++C2O42-CC×δ(C2O42-)δ(C2O42-)为草酸根的分布系数δ(C2O42-)=Ka1×Ka2/{[H+]^2+[H+]×Ka1+Ka1×Ka2}----(1)已知K
CaF2Ca为面心F占据所有的四面体空隙ZnS主要为为闪锌矿S为面心Zn占据百分之五十的四面体空隙所占据的不相邻
“现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液”由于溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10pH=1.(如果陈述A与前述沉淀反应无关)那么,0.1mol/LHF溶
CaF2在HCl中无同离子效应,可直接计算.CaF2电离出的F-数是Ca2+的两倍.即:c(Ca2+)*[2*c(Ca2+)]^2=2.7*10(-11)解得c(Ca2+)=1.9*10^(-4)mo
HF的Ka=6.8*10^-4,CaF2的Ksp=3.4*10^-11(1)设氟化钙的溶解度为xCaF2(s)⇋Ca2++2F-F-+H+⇋HFx2xyyy则溶液中[F-]=2
Ca(OH)2是强电解质,一般都不用考虑Ca2+在水中的水解的.HF是弱电解质,严格说来应考虑F-的水解,但其实对于CaF2而言,不考虑F-水解问题不大.可以说明如下:如果不考虑F-水解,可以算得Ca
电子式就是中间一个Ca2+左右各一个点了8个点的F你说的第二个是电子反应式
CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol•dm-3,则Ca2+的浓度=2×10-4mol•dm-3F-的浓度=2*2×10-4mol•dm-3=4×10-4mol
CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中CaF2=Ca2++2F-假设溶液中的钙离子的浓度是xmol/l所以这个时候的离子积=x*(3的平方)=
萤石又称氟石,主要成分威颜色CaF2,为白色,CaF2