ncl3与naclo2

亚氯酸钠（NaClO2）发生了歧化反应,CL由原来+3价变为一个-1,一个+42CO2+5NaClO2==NaCl+4ClO2+2Na2CO3

1、所有说法都是错误的.A、它的沸点比PCl3沸点低,因为分子晶体的沸点除有氢键特殊情况外,均与相对分子质量有关；B、键能是决定化学性质,熔、沸点与相对分子质量呈正变关系；C、N-Cl键是极性键；D、

2NaClO2+Cl2==2ClO2+2NaCl,条件是N2

大差市往东的东大街

解题思路：NaClO3中氯元素的化合价为+5价，变成ClO2，氯元素的化合价为+4价，故NaClO3作氧化剂，二氧化硫作还原剂，被氧化为Na2SO4，解题过程：答案：（1）2ClO3-＋SO2＝2Cl

因为一个N的电负性分配在三个Cl上再问：那CO2呢再答：二氧化碳里的也是极性键，但是由于构型是直线型，所以是非极性分子

五氯化磷是共价化合物,五氯化磷中P的五个核外电子分别与Cl中的一个电子形成共用电子对,所以P的最外层电子数为10,而不是8.SF6也是一样的情况.并不是所有分子都满足8电子稳定结构!它们的电子式实在太

口技　　京中有善口技者.会宾客大宴,于厅事之东北角,施八尺屏障,口技人坐屏障中,一桌、一椅、一扇、一抚尺而已.众宾团坐.少顷,但闻屏障中抚尺一下,满坐寂然,无敢哗者.　　遥闻深巷中犬吠,便有妇人惊觉欠

Ka=C(H+)C(ClO-)/C(HClO2),图上看pH=6时,C(ClO-)/C(HClO2)=1,此时C(H+)=10e-6,所以Ka=10e-6

BBr3中心原子sp2杂化,平面三角形,有4-6大pa键,B原子提供一空轨道,Br原子各提供一对孤对电子形成离域键.NCl3中心原子sp3不等性杂化,三角锥型,N原子有一对孤对电子.判断方法如下：1、

根本原因是N原子上有一对孤对电子.由于N有5个价电子,加上3个Cl各提供一个电子,使NCl3含有8个（4对）价电子,但只形成3个单键,所以有1对孤对电子占据1个sp3杂化轨道.形成NCl3的三角锥形结

化合价升高的是还原剂,化合价降低的是氧化剂.在这个反应中,NaClO2中+3价的Cl反应后生成ClO2中+4价的Cl,化合价升高,是还原剂.Cl2中0价的Cl反应后生成NaCl中-1价的Cl,化合价降

Al,铝的氧化物,铝的氢氧化物与NaOH溶液反应无论多少都生成NaAlO2,铝离子与少量的NaOH溶液反应生成Al(OH)3,Al离子与过量的NaOH反应则生成NaAlO22Al+2NaOH+2H2O

分子中N-Cl键键长与CCl4分子中C-Cl键键长不一定相等,不同元素的电负性不同,吸引原子的力大小也不同,故键长不同.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构,对的.NCl3分子是极性分子,空间构型是三

先将化学方程式配平得：5HClO2=4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O其中,变价元素氯：Cl：+3——-1降4e-*1Cl：+3——+4升e-*4故,5HClO2~4e-1molxmol541mol

解题思路：1.强碱弱酸盐水解显碱性；2.电离平衡常数只与温度有关，与其他因素无关。3.在一定温度下的水溶液中，氢离子浓度与氢氧根离子的浓度的乘积是个常数。解题过程：解答：（1）c(Na+)>c(

D.k,正一价,O,负二价,共三个,负六,所以Cl,正五价.钙正二价,氧共12所以一个氯正五价,楼上错解再问：我觉得全错诶...再答：为什么？我绝对讲的挺清楚。。。

12FeCl2+3NaClO2+6H2O=4Fe(OH)3沉淀+8FeCl3+3NaCl我并不清楚亚氯酸根会被还原成几价,大概思考了一下,还原成-1价可能性较大,因为2价铁还原性太强了,每4个亚铁离子

你的题目出错了,是NaClO3和Na2SO3不是NaClO22NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2ClO2+2Na2SO4+H2O一个NaClO3得到1个电子,一个Na2SO3失去2个电子,因

A、亚氯酸钠是由钠、氯、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确．B、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×